Apa Yang Dimaksud Reaksi Redoks

Reaksi redoks ialah
reaksi dimana terjadi peralihan biloks dari anasir unsur sebelum dan sesudah reaksi, peralihan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi ialah eskalasi biloks dan reaksi reduksi adalah penurunan biloks.

Pembahasan

\boxed{\boxed{\bold{Konsep~Reaksi~Oksidasi~dan~Reduksi }}}

Terdapat tiga biji zakar konsep reaksi oksidasi dan potongan harga yaitu penggabungan dan pemenuhan oksigen, penyimpulan dan pelepasan elektron, dan terkakhir kenaikan dan penurunan ganjaran oksidasi. Berikut ini penjelasan model tentang urut-urutan konsep reduksi dan oksidasi :

\mathbf{A.~Berdasarkan~Penggabungan~dan~Pelepasan~Oksigen }

Oksidasi adalah penggabungan (pengikatan) oksigen dengan unsur/senyawa

Korting yaitu pemenuhan oksigen dari senyawanya

Contoh reaksi oksidasi :

2Mg (s) + O2 (g) –> 2MgO (s)

CH4 (g) + 2O2 (g) —> CO2 (g) + 2H2O (g)

2CO + O2 —> 2CO2

Zat yang membagi oksigen lega reaksi oksidasi disebut oksidator.

Contoh reaksi potongan harga :

2CuO —> 2Cu + O2

2PbO2 —> 2PbO + O2

Zat yang menarik oksigen pada reaksi reduksi disebut reduktor.

\mathbf{B.~Berdasarkan~Pelepasan~dan~Penerimaan~Elektron }

Oksidasi yakni pelepasan elektron (elektron terwalak dikanan), sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor.

Reduksi adalah penerimaan elektron (elektron terdapat dikiri), sedangkan zat nan mengalami reduksi disebut oksidator.

Sempurna :

Reaksi antara Mg dan O2 membentuk MgO

Oksidasi : Mg —> Mg2+ + e

Reduksi : ½ O2 + 2e —> O2- +

Mg + ½ O2 —> MgO

Mg mengalami oksidasi, makara Mg adalah reduktor

O2 mengalami reduksi, kaprikornus O2 merupakan oksidator

\mathbf{C.~Berdasarkan~Perubahan~Bilangan~Oksidasi }

Reaksi redoks yakni reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut positif reaksi oksidasi merupakan kenaikan biloks dan reaksi korting merupakan penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) predestinasi oksidasi, sedangkan zat nan mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi yakni penurunan bilangan predestinasi oksidasi, sedangkan zat yang mengalami potongan harga disebut oksidator

\mathbf{Aturan~Penentuan~Bilangan~Oksidasi }

1. Bilangan okidasi atom privat unsur bebas seperti 0

2. Qada dan qadar oksidasi ion monoatom ekuivalen dengan muatan ionnya

3. Jumlah biloks dalam Paduan sama dengan 0. Sementara itu Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sebagai halnya Kewajiban Ionnya.

4. Biloks atom-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1

5. Biloks H takdirnya berikatan dg non ferum seperti +1. Sementara itu biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.

6. Biloks Udara murni n domestik senyawa selevel dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.

7. Biloks besi golongan Sira dalam paduan sama dengan +1

8. Biloks logam golongan IIA kerumahtanggaan senyawa sebagai halnya +2

Contoh :

a. NH₄VO₂

NH₄VO₂ —> NH₄⁺   +    VO₂⁻

VO₂⁻

1. biloks V + 2. biloks Udara murni = -1

biloks V + 2 (-2) = -1

biloks V = +4 – 1

\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+3}}}

b. K₄V(CN)₆

K₄V(CN)₆ —> (K₄V)⁶⁺   +   6CN⁻

(K₄V)⁺⁶

4. biloks K + biloks V = +6

4 (+1) + biloks V = +6

biloks V = +6 – 4

\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+2}}}

c. VSO₄

VSO₄  —> Vᵃ⁺ + SO₄²⁻

biloks V + biloks SO₄²⁻ = 0

biloks V + (-2) = 0

\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+2}}}

d. VOSO₄

VOSO₄  —> (VO)²⁺ + SO₄²⁻

(VO)²⁺

biloks V + biloks Udara murni = +2

biloks V +  (-2) = +2

biloks V = +2 + 2

\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+4}}}

e. VCl₃

biloks V + 3. biloks Cl = 0

biloks V + 3. (-1) = 0

\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+3}}}

\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }

  • Pengertian oksidasi dan diskon brainly.co.id/tugas/7834241
  • Menentukan reaksi redoks brainly.co.id/tugas/18264531, brainly.co.id/tugas/20312737, brainly.co.id/tugas/14059886
  • Menentukan reaksi oksidasi brainly.co.id/tugas/19288595
  • Menentukan reaksi reduksi brainly.co.id/tugas/18194757, brainly.co.id/tugas/20345884
  • Reaksi autoredoks brainly.co.id/tugas/19280663

———————————————-

\mathbf{Detil~Jawaban }

Mapel : Kimia

Gerbang : Reaksi Redoks

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.6

Kata rahasia :  biloks, kodrat oksidasi, reaksi redoks, oksidasi, reduksi

Source: https://brainly.co.id/tugas/2414235

Posted by: caribes.net