Apakah Yang Dimaksud Dengan Hibridisasi

Hibridisasi Kimia Kelas 10

Hibridisasi adalah proses bergabungnya orbital atom anak kunci dengan orbital zarah lainnya sehingga terpelajar orbital hibrida. Sedangkan rajah partikel ialah jalinan atom-atom di dalam molekul internal bentuk tiga dimensi. Artikel ini akan membahas bentuk partikel dan hibridisasi, yuk simak.

Hai Quipperian, bagaimana kabarnya? Hendaknya cerbak segak dan tunak usia, ya!

Detik membeli mainan lego, barang apa yang akan Quipperian lakukan? Satu per satu lego akan disusun sedemikian sehingga bentuknya menyerupai benda aslinya, misalnya bangunan, mobil, atau rumah. Prinsip lego itu ternyata juga dimiliki oleh partikel mikroskopis seperti atom,
lho. Buktinya apa?

Buktinya, unsur-elemen bisa ubah terikat menjadi molekul dengan bentuk yang bermacam-varietas, misalnya tetrahedral, linear, oktahedral, dan masih banyak lainnya. Penasaran? Baca terus artikel ini karena Quipper Blog akan meributkan tentang rancangan molekul dan hibridisasi.


Bentuk Molekul

Bagan elemen adalah susunan atom-atom di privat molekul dalam bentuk tiga dimensi. Siapa sangka sekiranya bentuk molekul inilah yang menyebabkan perbedaan sifat fisis dan kimia suatu senyawa, misalnya titik leleh atau bintik didih air berbeda dengan metana, konsistensi amonia berbeda dengan metana, dan sebagainya. Lalu, bagaimana bentuk molekul satu senyawa?


1. Buram molekul berlandaskan teori domain elektron

Puas zarah sederhana, jikalau atom pusatnya memuat dua setakat enam n partner elektron, maka bentuk molekulnya dapat diramalkan menggunakan teori VSEPR (Vallence Shell Electron Pair Repulsion) ataupun dikenal dengan istilah tolakan antiwirawan elektron di jangat terluar (teori domain elektron). Domain elektron yakni singgasana elektron alias daerah eksistensi elektron di atom kunci. Lakukan menentukan bentuk molekul beralaskan teori domain elektron ini, Quipperian harus mengarifi kuantitas padanan elektron kontak (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB). PEI merupakan pasangan elektron yang digunakan bagi bersendi dengan zarah enggak, padahal PEB adalah pasangan elektron nan lain digunakan bikin bersimpai. Lalu, apa sih prinsip dasar teori domain elektron ini?

  • PEI dan PEB menempati posisi di sekeliling anasir pusat dalam suatu molekul, sehingga terjadi gaya tolak-mendorong antara pasangan elektron tersebut. Tendensi tolak-menolak yang dihasilkan harus serendah bisa jadi. Artinya, lawan elektron akan berada pada posisi terjauh.
  • Posisi PEI berpengaruh lega arah ikatan kovalen dan bentuk molekulnya.
  • PEB akan mengalami gaya tolakan yang bertambah besar daripada PEI, sehingga PEB akan mendorong PEI sepatutnya lebih berapatan. Risikonya, PEB dapat menempati ruang nan luas. Ki perspektif yang terbentuk antara PEB dan oponen elektron lainnya minimal 90o.

Tentang urutan tren tolak-menolak antarpasangan elektron adalah sebagai berikut.

PEB – PEB > PEB – PEI > PEI – PEI

Jika Quipperian penasaran bentuk unsur akibat adanya PEI dan PEB, simak tabel berikut.


2.Menujum rang zarah

Berdasarkan tabulasi di atas, Quipperian akan mematamatai adanya bentuk zarah tetrahedral, oktahedral, segitiga planar, linear, dan seterusnya. Bagaimana sih cara menentukan bentuk anasir sebagaimana tabel tersebut? Sekiranya mengawasi sekali lagi teori domain elektron, bentuk molekul dapat diramalkan dengan menghitung jumlah elektron yang terlibat dalam pembentukan ikatan. Adapun ancang-langkah cak bagi menilik lembaga molekul merupakan umpama berikut.

  • Menentukan jumlah elektron valensi anasir resep.
  • Menentukan jumlah elektron dari atom tidak yang digunakan dalam pertautan.
  • Menentukan jumlah PEI dan PEB.
  • Menentukan bagan molekul.

Untuk meningkatkan pemahaman Quipperian tentang bentuk unsur, simak lengkap berikut.


a. Fusi BeCl2



b. Paduan BCl3



c. Senyawa CCl4



d. Senyawa NH3



e. Senyawa H2O


f. Paduan PCl5



g. Senyawa SF6



h. Campuran CO2



Tipe Anasir

Selain tulangtulangan partikel, Quipperian sekali lagi harus reseptif mengenai bagaimana cara menentukan diversifikasi partikel. Apa itu tipe anasir? Keberagaman molekul merupakan notasi untuk menyatakan banyaknya pasangan elektron di seputar atom pusat. Akan halnya rumus macam atom adalah seumpama berikut.

AX
n
E
m

Makrifat:

A = atom pusat;

X = lawan elektron nikah (PEI);

n
= jumlah PEI;

E = lawan elektron bebas (PEB); dan

m
= kuantitas PEB.

Perhatikan contoh berikut.


a.BCl3


Kuantitas PEI = 3

Besaran PEB = 0

Spesies anasir = AX3

Adat = nonpolar karena tidak punya PEB


b.CH4


Jumlah PEI = 4

Jumlah PEB = 0

Keberagaman molekul = AX4

Sifat = nonpolar karena enggak memiliki PEB


c.NH3


Jumlah PEI = 3

Jumlah PEB = 1

Tipe molekul = AX3E

Sifat = polar karena memiliki PEB


d.H2O

Total PEI = 2

Jumlah PEB = 2

Tipe partikel = AX2E2

Sifat = polar karena memiliki PEB

Setelah Quipperian reseptif tentang tulang beragangan molekul, kini saatnya beralih pada hibridisasi.


Hibridisasi

Hibridisasi merupakan proses bergabungnya orbital atom pokok dengan orbital atom lainnya sehingga terdidik orbital hibrida. Orbital hibrida yang terbentuk mempunyai panjang pergaulan, tesmak, dan tingkat energi yang farik dengan orbital pembentuknya. Kesanggupan orbital hibrida ini mampu menjelaskan bentuk anasir dan ikatan unsur-atom di dalamnya. Orbital hibrida terdiri bersumber orbital hibrida sp yang berbentuk linear, sp2
nan berbentuk segitiga sama kaki menjemukan, sp3
nan berbentuk tetrahedral, sp3d yang berbentuk segitiga sama bipiramida, dan sp3d2
yang berbentuk oktahedral.


Pendirian Menentukan Hibridisasi

Bersama Quipper Video, Quipperian akan diajak lakukan mempelajari sesuatu dengan cara asalnya dan cara SUPER “Solusi Quipper”.


1.Menentukan hibridisasi dengan pendirian biasa (sreg umumnya)

Adapun langkah-langkahnya yaitu laksana berikut.

  • Menggambarkan grafik elektron valensi atom pusat lega kejadian radiks.
  • Menyantirkan kembali diagram orbital namun dalam kejadian tereksitasi sehingga boleh berpasangan dengan elektron dari atom lainnya.
  • Menentukan orbital hibrida (orbital hijau) dengan mengaram orbital-orbital yang terlibat.

Penasaran bagaimana cara menentukannya? Perhatikan model berikut.


a. BeCl2


Gambar orbital di atas menunjukkan bahwa orbital yang terlibat adalah orbital s dan p, sehingga jenis hibridisasinya adalah hibridisasi sp.


b.SF6


Gambar orbital di atas menunjukkan bahwa orbital yang terkebat adalah orbital s, tiga orbital p, dan dua orbital d, sehingga jenis hibridisasinya merupakan hibridisasi sp3d2.


2.Menentukan hibridisasi dengan cara SUPER “Solusi Quipper”


a. BeCl2


b. SF6

Agar Quipperian semakin paham dengan pendedahan Quipper Blog kelihatannya ini, yuk simak contoh soal berikut.


Contoh soal 1

Pembahasan:

Sebelum menjawab tanya di atas, Quipperian harus tahu suntuk letak golongan Al (aluminium).

Aluminium terletak pada golongan IIIA, sehingga elektron valensinya suka-suka 3. Sebagai atom pusat, aluminium (Al) mengikat 3 zarah Cl, sehingga mempunyai 3 oponen elektron ikatan (3 PEI). Aluminium tidak memiliki PEB karena seluruh elektron valensinya digunakan cak bagi berikatan (PEB = 0). Jika satu molekul memiliki PEI = 3 dan PEB = 0, rencana molekulnya adalah trigonal planar.

Bintang sartan, bentuk molekul senyawa AlCl3
adalah trigonal planar.


Kamil soal 2

Pembahasan:

Nomor unsur B adalah 5 dan F adalah 9. Senyawa BF3, memiliki elemen pusat di B, sehingga diperoleh:

Oleh karena orbital yang terkebat adalah orbital s dan dua orbital p, maka jenis hibridisasinya sp2.

Jadi, hibridisasi berpangkal BF3
adalah sp2.

Ternyata, berlatih bentuk atom dan hibridisasi itu mudah, Quipperian. Kalau hanya dilihat dari bentuknya, mungkin terlihat musykil. Pasca- Quipperian sempat dasar-dasarnya, semua itu terasa mudah, kan? Pada dasarnya. berlatih Kimia membutuhkan intensitas dan ketepatan. So, jangan tungkul bagi terus belajar. Jikalau Quipperian ingin mematamatai latihan soal lainnya, silakan gabung dengan
Quipper Video. Bersama Quipper Video, sparing semakin menyenangkan. Salam Quipper!

[spoiler title=”Sumber”]

  • https://www.pakarkimia.com/hibridisasi/
  • https://www.ilmukimia.org/2015/08/teori-hibridisasi-orbital.html
  • https://d14fikpiqfsi71.cloudfront.ambai/kendaraan/W1siZiIsIjIwMTYvMTAvMDUvMDMvNTIvMzkvMjY1NDRlN2ItOTU0Yy00MDY0LTkyZDktYzM2YzQ3NzU5MjFiL0tpbWlhSzEwUzctRmluYWwucGRmIl1d.pdf?sha=b7c9034e2e611038%5B/spoiler%5D

Penulis: Eka Viandari

Source: https://www.quipper.com/id/blog/mapel/kimia/hibridisasi-kimia-kelas-10/

Posted by: caribes.net