Contoh Soal Entalpi Pembentukan Standar

Rangkuman Materi Termokimia Kelas 11

Sistem dan Lingkungan

Sistem : Barang apa sesuatu nan menjadi kiat perasaan/ pengamatan.
Lingkungan :
Bagian di asing sistem.

Perbedaan Reaksi Endoterm & Eksoterm


Reaksi Endoterm


Reaksi Eksoterm


Terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem (sistem menyerap kalor pecah mileu).


Terjadi perpindahan bahang dari sistem ke lingkungan
(sistem melepas bahang ke lingkungan).


ΔH = + ataupun ΔH > 0


ΔH = – ataupun ΔH < 0

Contoh Soal termokimia kelas 11 Contoh Soal termokimia kelas 11

Peralihan Entalpi Kriteria (ΔH0)

Perubahan entalpi pembentukan standar (ΔH0f)

Perubahan entalpi nan terjadi pada pembentukan 1 mol suatu paduan bermula anasir-unsurnya yang paling stabil.

Unsur-atom stabil :


Monoatomik

Diatomik

Poliatomik

Gol I A, Gol, IIA, Gol Transisi, C, Pb, S

F2, Cl2, Br2, I2, H2, O2, N2


P4, S8

Cermin pembentukan air:
H2
(g) + ½O2
(g) → H2O (l) ΔH = -285,5 kJ

Pertukaran entalpi penyajian standar (ΔH0d)

Perubahan entalpi yang terjadi pada penguraian 1 mol suatu senyawa menjadi unsur-unsurnya nan paling kecil stabil. Teladan Penguraian C2H6
:
C2H6
(g) → 2C (s) + 3 H2
(g) ΔH = -x kJ

Perubahan entalpi pembakaran standar (ΔH0c)

Perubahan entalpi yang terjadi plong pembakaran 1 mol suatu senyawa menjadi CO2
(pembakaran sempurna)/CO(pembakaran bukan teladan) dan H2Udara murni. Contoh Pembakaran CH4

CH4(g) + 4O2
(g)→ CO2
(g) + 2H2Ozon (l) ΔH = +x kJ

Persamaan Termokimia

Persamaan reaksi yang menunjukkan pesiaran
DH . Didalam kemiripan termokimia :

Koefisien = Mol

Contoh :
H2
(g) + ½ O2
(g) → H2O (l) ΔH = -285,5 kJ

Dibaca :

1 mol tabun hidrogen bereaksi dengan ½ mol gas oksigen menghasilkan air dengan memperlainkan kalor sebesar 285,5 kJ

Perhitungan Pertepatan Termokimia Berlaku :

  • Jika reaksi dibalik, nilai ΔH berubah nama dari + ke – dan sebaliknya.
  • Jika reaksi dikali x, maka biji ΔH dikali x.
  • Seandainya reaksi dibagi x, maka nilai ΔH dibagi x.

Perhitungan ΔH

Cara 1 : Percobaan

Perangkat yang digunakan merupakan kalorimeter. Percobaan biasanya dilakukan pada tekanan tetap. Pada tekanan tetap terjadi perpindahan kalor antara sistem dan mileu, yaitu:
qreaksi
=



(qsistem
+ qkalorimeter)
qsistem
= m . c . ΔT
qkalorimeter
= C . ΔT
Contoh Soal termokimia kelas 11

m = massa zat (gram)
c = panas api keberagaman (J/g
0C)
C = kapasitas keberagaman (J/0C)
ΔT = Peralihan master

Pendirian 2 : Hukum Hess

Dikemukakan oleh Germain Henry Hess. Menurut Hukum Hess:

Hangat api reaksi puas suatu reaksi tidak bergantung sreg jalannya reaksi, tetapi doang bergantung plong keadaan awal dan akhir reaksi

Maupun

Perubahan entalpi suatu reaksi tetap sejajar, baik

berlangsung privat satu tahap alias beberapa tahap

Prinsip 3 : Penentuan ΔHreaksi dari data ΔH0f

Penentuan ΔHreaksi
dari data ΔH0
f
boleh ditentukan dengan rumus:
ΔHreaksi
= (ΣΔH0
f
produk

ΣΔH0
f
pereaksi)


Contoh :
pA + qB
®
rC + sD
DHr = ……?
ΔHreaksi
= (ΔH0
f
C x r + ΔH0
f
D x s)(ΔH0
f
A x p + ΔH0
f
B x q)

Cara 4 : Penentuan

Δ
Hreaksi bersumber data Energi Ikatan

Penentuan ΔHreaksi
dari data energi ikatan dapat ditentukan dengan rumus:
ΔHreaksi
= (Energi jumlah pemutusan ikatan – Energi total pembentukan ikatan)

Video Pembelajaran Termokimia Kelas bawah XI

  • Part 1
  • Part 2
  • Part 3
  • Part 4

Contoh Cak bertanya Termokimia Pembahasan & Jawaban Inferior 11

Pertanyaan Essay Termokimia

Tanya No.1


Komplet Tanya Sistem dan Lingkungan


Jelaskan pengertian sistem dan mileu

PEMBAHASAN :

Sistem adalah segala apa sesuatu nan menjadi pusat perhatian, sedangkan Lingkungan yaitu peristiwa-keadaan di asing sistem yang membatasi sistem dan dapat mempengaruhi sistem

Tanya No.2


Contoh Cak bertanya Eksoterm & Endoterm


Di dalam beling kimia direaksikan amonium klorida padat dengan barium hidroksida padat sehingga dihasilkan barium klorida, air, dan gas amonia. Pada reaksi tersebut ternyatasuhu sistem jatuh dari 25ozonC menjadi 12udara murniC
Dari fakta tersebut:

  1. Tunjukkan manakah yang menjadi sistem dan lingkungannya
  2. Temukan apakah reaksi teragendakan reaksi endoterm alias eksoterm
  3. Buatlah grafik tingkat energinya

PEMBAHASAN :

  1. Sistem : Amonium klorida, barium hidroksida, barium klorida, air dan gas amonia, Lingkungan : Gelas kimia
  2. Karena terjadi penurunan temperatur sistem maka reaksi termuat reaksi endoterm.
  3. diagram tingkat energi

Soal termokimia kelas 11

Soal No.3


Abstrak Soal Persamaan Termokimia


Jika arang (karbon) dibakar dengan oksigen menjadi gas karbondioksida, akan dilepaskan hangat api sebesar 393,5 kJ/mol. Tuliskan persamaan termokimianya dan diagram energinya

PEMBAHASAN :

Persamaan Termokimia:
C(s) + Udara murni2(g) → CO2(g) ∆H = -393,5 kJ/mol
Grafik energi
Soal termokimia kelas 11

Soal No.4


Kamil Soal Perubahan Entalpi Standar


Tuliskan pertepatan termokimia berbunga pernyataan berikut
a. ∆Hf
ozon
CaCO3(s) = -1.207 kJ/mol
b. ∆Hc
o
CH3OH(l) = -638 kJ/mol

PEMBAHASAN :

a. Ca(s) + C(s) + 3/2 O2(g) → CaCO3(s) ∆H = -1.207 kJ/mol
b. CH3OH(l) + Ozon2
(g) → CO2(g) + H2O(l) ∆H = -638 kJ/mol

Pertanyaan No.5


Komplet Cak bertanya Paralelisme Termokimia


Pada pembakaran 1,6 gram tabun metana (CH4) dibebaskan kalor 80,2 kJ. Tentukan ∆Hc
o
CH4
dan tuliskan persamaan termokimianya (Ar C = 12, H = 1)

PEMBAHASAN :

menentukan jumlah mol CH4

Soal termokimia kelas 11

0,1 mol CH4
melepaskan 80,2 kJ, ditanyakan ∆Hc
ozon
(1 mol) dihitung melalui perbandingan
Soal termokimia kelas 11

Persamaan termokimianya:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2Udara murni(l)

Soal No.6


Teladan Cak bertanya Persamaan Termokimia


Pada peruraian gas amonia menjadi gas hidrogen dan gas nitrogen diperlukan bahang 46 kJ tiap mol amonia. Tentukan ∆Hf
udara murni
gas amonia dan tuliskan pertepatan termokimianya

PEMBAHASAN :

Reaksi peruraian amonia:
NH3(g) → ½ Cakrawala2(g) + 3/2 H2(g) ∆H = +46 kJ/mol
Yang ditanyakan ialah ∆Hf
o
yaitu reaksi pembentukan tolok nan yaitu kebalikan pecah reaksi peruraian, sehingga nilai ∆H nya menjadi kebalikannya atau ∆Hf
o
= -46 kJ/mol, pertepatan termokimianya:
½ Cakrawala2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) ∆H = -46 kJ/mol

Soal No.7


Eksemplar Cak bertanya Cak menjumlah ΔH Mandu Percobaan


Ke n domestik kalorimeter keteter direaksikan 25 mL enceran H2SO4
0,5 M dan 25 mL KOH 1,0 M pada suhu 23,5
oC. Ternyata, temperaturnya naik menjadi 30,17
udara murniC. Hitunglah peralihan entalpi reaksi yang terjadi. (Anggaplah bahwa massa jenis larutan 1 g/mL dan bahang spesies enceran 4,2 J/g K)

PEMBAHASAN :

qreaksi
= -(qcair
+ qkalorimeter)
Karena panas api kalorimeter diabaikan, maka:
qreaksi
= -qenceran

konglomerat cair = ρenceran.Vtotal= 1.(25+25) = 50 gram
∆T = (30,17 – 23,5)udara murniC = (303,17 – 296,5) K = 6,67 K
qlar
= mlar
x c x ∆N
qlar
= 50 gram x 4,2 J/g K x 6,67 K = 1400,7 J = 1,4 kJ
mol H2SO4
= 25 mL x 0,5 M = 12,5 mmol
mol KOH = 25 mL x 1 M = 25 mmol
mencari mol H2O

H2SO4
+ 2KOH → K2SO4
+ 2H2O

m            12,5           25               —           —

r
12,5           25 –
12,5       25 +

s                  –                —             12,5       25
mol H2O = 25 mmol = 2,5 x 10-2
mol
maka bakal 1 mol H2O
Soal termokimia kelas 11

Soal No.8


Contoh Cak bertanya Menghitung ΔH Cara Percobaan


Bersut benzoat murni (∆Hc
C6H5COOH = -3.277 kJ/mol) sebanyak 1,22 gram (saya koreksi) dimasukkan ke dalam kalorimeter bom yang berisi 1.200 g air (daya produksi bahang kalorimeter = 1.365 J/ozonC; bahang jenis air 4,18 J/g
oC). Hitunglah kenaikan suhu kalorimeter nan terjadi. (Ar C = 12, Ozon = 16, H = 1)

PEMBAHASAN :

menentukan mol asam benzoat
Soal termokimia kelas 11

qreaksi
= ∆H x mol = -3.277 kJ/mol x 0,01 mol = -32,77 kJ = -32.770 J
qreaksi
= -(qlarutan
+ qkalorimeter)
qreaksi
= -(m.c.∆Falak + C.∆Horizon)
-32.770 J = – (1200.4,18.∆T + 1.365.∆T)
32.770 J = 6381.∆T
∆Lengkung langit = 5,13

Soal No.9


Eksemplar Cak bertanya Menotal ΔH Cara Percobaan


ke dalam satu kalorimeter direaksikan 50 cm3
enceran CuSO4
0,1 M dengan serbuk seng (konglomerasi seng diabaikan). Ternyata, termometer menunjukkan kenaikan master 9
oC. Jika hangat api jenis cairan dianggap 4,2 J/g K dan konglomerasi jenis larutan 1 g/cm3, tentukan ∆H berasal reaksi: CuSO4
+ Zn → Cu + ZnSO4

PEMBAHASAN :

massa larutan = ρ.V = 1 x 50 cm3
= 50 gram
qreaksi
= -(qcairan
+ qkalorimeter)
Karena bahang kalorimeter diabaikan, maka:
qreaksi
= -qlarutan

qreaksi
= m.c.∆T
qreaksi
= 50.4,2.9 = 1890 J = 1,89 kJ
mol CuSO4
= 0.05 L x 0,1 M = 0,005 mol
∆H = qreaksi/mol = 1,89 kJ/0,005 mol = 378 kJ/mol

Tanya No.10


Contoh Soal Menotal ΔH Cara Percobaan


Sebanyak 9,6 gram kristal LiOH ditambahkan ke dalam kalorimeter yang berisi 150 gram air. Sehabis kristal LiOH sagu betawi, suhu kalorimeter beserta isinya naik dari 27
oC menjadi 33,5
oC. Tentukan entalpi pelarutan LiOH privat air. (Hangat api jenis larutan = 4,2 J/goC dan produktivitas panas api kalorimeter = 11,7 J/oC)

PEMBAHASAN :

qreaksi
= -(qenceran
+ qkalorimeter)
qreaksi
= -(m.c.∆N + C.∆T)
qreaksi
= -((9,6+150).4,2.(33,5-27) + 11,7.(33,5-27))
qreaksi
= -4433,13 J
menentukan mol LiOH
Soal termokimia kelas 11

menentukan ∆H LiOH bikin 1 mol
Soal termokimia kelas 11

Tanya No.11


Cermin Soal Menghitung ΔH Cara Percobaan


Pembakaran kamil 4 gram metana takhlik gas karbon dioksida dan air pada hal standar menghasilkan 55,625 kJ. Tentukan entalpi pembakaran molar standar metana

PEMBAHASAN :

menghitung jumlah mol metana
Soal termokimia kelas 11

bakal 1 mol (entalpi pembakaran molar standar)
Soal termokimia kelas 11

Pertanyaan No.12


Teladan Pertanyaan Cak menjumlah ΔH Cara Syariat Hess


2P(s) + O2(g) + 3Cl2(g) → 2POCl3(g) ∆H = -1.150 kJ
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ∆H = -184 kJ
2P(s) + 5Cl2(g) → 2PCl5(g) ∆H = -640 kJ
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ∆H = -482 kJ
Hitunglah ∆H untuk reaksi:
PCl5(g) + H2O(g) → POCl3(g) + 2HCl(g)

PEMBAHASAN :

Bikin mencari ∆H melalui hukum Hess dalam bentuk reaksi merupakan cari patokan yakni zat yang suka-suka muncul suatu siapa di reaksi-reaksi nan diketahui ∆H nya. Kriteria buat tanya ini adalah PCl5, H2O, POCl3, HCl. Kemudian sesuaikan reaksi diketahui sesuai dengan posisi dan jumlah patokan nan terserah di reaksi yang ditanyakan, kemudian reaksi dijumlahkan (Jika ada yang sama di kiri dan kanan bisa di coret)sehingga menjadi:
Reaksi I (dibagi 2) :
P(s) + ½ O2(g) + 3/2Cl2(g) →

POCl3(g)

∆H = -575 kJ
Reaksi II (Setia) :
H2(g) + Cl2(g) →


2HCl(g)

∆H = -184 kJ
Reaksi III (Dibalik & Dibagi 2) :
PCl5


→ P(s) + 5/2 Cl2(g)
∆H = +320 kJ
Reaksi IV (Dibalik & Dibagi 2) :
H2O(g)


→ H2(g) + ½ Udara murni2(g)

∆H = +241 kJ +

PCl5(g) + H2Ozon(g) → POCl3(g) + 2HCl(g) ∆H = -198 kJ

Soal No.13


Acuan Soal Menghitung ΔH Dari Data ∆Hf
ozon



Diketahui:
∆Hf
udara murni
H2O(l) = -285,5 kJ/mol
∆Hf
o
CO2(g) = -393,5 kJ/mol
∆Hf
ozon
C3H8(g) = -103 kJ/mol

  1. Hitunglah ∆Hc
    C3H8
  2. Berapa bahang yang dilepaskan jikalau 10 gram C3H8
    dibakar paradigma (Ar C = 12, H = 1)

PEMBAHASAN :

  1. Takdirnya diketahui data ∆Hf
    udara murni
    maka penentuan ∆Hreaksi
    bisa dicari melalui rumus:
    ∆Hr
    = (S∆Hf
    o
    barang x koefisien) – (S∆Hf
    ozon
    pereaksi x koefisien)
    Reaksi ∆Hc
    C3H8
    ialah :
    C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)
    ∆Hr
    = (∆Hf
    o
    CO2
    x 3 + ∆Hf
    o
    H2O x 4) – (∆Hf
    o
    C3H8
    x 1 + ∆Hf
    o
    O2
    x 5)
    ∆Hr
    = (-393,5 x 3 + -285,5 x 4) – (-103 + 0)
    ∆Hr
    = -2219,5 kJ/mol
  2. menghitung besaran mol C3H8

    Soal termokimia kelas 11

    maka ∆Hr
    nya
    Soal termokimia kelas 11

Tanya No.14


Contoh Soal Menghitung ΔH Cara Hukum Hess


Soal termokimia kelas 11

Hitunglah:
a. ∆Hf
o
CH4(g)
b. Buatlah diagram tingkat energinya

PEMBAHASAN :

  1. menentukan ∆Hf
    o
    CH4(g) kita tatap sekali lagi diagramnya

    Soal termokimia kelas 11

    ∆Hf
    udara murni
    CH4
    boleh ditentukan melangkahi syariat Hess
    Dimisalkan ∆Hf
    o
    CH4
    yaitu ∆H1
    (Tahap I) dan reaksi yang diketahui laksana ∆H2
    dan ∆H3
    (Tahap II)
    dimana berlaku:
    Tahap I = Tahap II
    ∆H1
    = ∆H2
    + ∆H3

    ∆H1
    = -965 + 890
    ∆H1
    = ∆Hf
    o
    CH4
    = -75 kJ/mol

  2. Diagram Tingkat Energinya
    Soal termokimia kelas 11

Soal No.15


Contoh Soal Cak menjumlah ΔH Kaidah Percobaan


Jika spiritus dianggap hanya mengandung alkohol (C2H5OH) saja, berapa gram spiritus harus dibakar untuk menaikkan suhu 100 gram air berusul 20
oC menjadi 50
udara murniC? (Dianggap hanya 50% hanya bahang yang terpakai)
Diketahui:
∆Hf
o
H2Udara murni(g) =-240 kJ/mol
∆Hf
o
CO2(g) =-394 kJ/mol
∆Hf
o
C2H5OH(g) =-277 kJ/mol
Ar C = 12, H = 1, O = 16

PEMBAHASAN :

menghitung kalor yang diperlukan untuk memanaskan air
qreaksi
= -(qlarutan
+ qkalorimeter)
Karena panas api kalorimeter diabaikan, maka:
qreaksi
= -qcairan

qreaksi
= -(m.c.∆T)
qreaksi
= -(100.4,2.30) = -12600 J = -12,6 kJ
menghitung ∆Ho
C2H5OH
reaksi pembakaran C2H5OH
C2H5OH + 3O2
→ 2CO2
+ 3H2O
∆Hr
= (∆Hf
ozon
CO2
x 2 + ∆Hf
ozon
H2O x 3) – (∆Hf
o
C2H5OH x 1 + ∆Hf
o
O2
x 3)
∆Hr
= (-394 x 2 + -240 x 3) – (-277 + 0)
∆Hr
= -1231 kJ/mol
panas api yang dilepaskan oleh spiritus ialah 2 x -12,6 kJ = -25,2 kJ karena 12,6 itu hanya 50% terbit keseluruhan kalor yang dilepaskan
Jadi kuantitas mol spiritus adalah
Soal termokimia kelas 11

Soal termokimia kelas 11

Gr C2H5OH = n x Mr = 0,02 x 46= 0,92 gram

Pertanyaan No.16


Contoh Soal Menghitung ΔH Bermula Data ∆Hf
ozon



Diketahui:
∆Hf
o
CO2(g) =-394 kJ/mol
∆Hf
o
H2O(g) =-285 kJ/mol
∆Hf
o
C2H4(g) =+52 kJ/mol
Hitunglah panas api yang dilepas sreg pembakaran 6,72 liter gas C2H4
pada suhu 0oC, 1 atm (Ar C = 12, H = 1)

PEMBAHASAN :

menghitung ∆Hudara murni
C2H4

reaksi pembakaran C2H4

C2H4
+ 3O2
→ 2CO2
+ 2H2O
∆Hr
= (∆Hf
udara murni
CO2
x 2 + ∆Hf
o
H2O x 2) – (∆Hf
o
C2H4OH x 1 + ∆Hf
udara murni
O2
x 3)
∆Hr
= (-394 x 2 + -285 x 2) – (+52 + 0)
∆Hr
= -1410 kJ/mol
menghitung jumlah mol C2H4
intern keadaan STP
Soal termokimia kelas 11

maka:
∆H = -1410 kJ/mol x 0,3 mol = -423 kJ

Cak bertanya No.17


Konseptual Soal Menghitung ΔH Mulai sejak Data ∆Hf
ozon



Diketahui ∆Hf
o
CaCO3(s) = -1.207 kJ/mol, ∆Hf
o
CaO(s) = -635,5 kJ/mol, dan ∆Hf
o
CO2(g) = -394 kJ/mol
Tentukan transisi entalpi puas proses peruraian CaCO3
dengan reaksi:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

PEMBAHASAN :

∆Hr
= (∆Hf
o
CO2
x 1 + ∆Hf
ozon
CaO x 1) – (∆Hf
o
CaCO3
x 1)
∆Hr
= (-394 x 1 + -635,5 x 1) – (-1.207)
∆Hr
= 177,5 kJ/mol

Soal No.18


Ideal Pertanyaan Menghitung ΔH Cara Syariat Hess


Diketahui:
HCN(aq) → H+(aq) + CN(aq) ∆H = +42,8 kJ
H2O (l) → H+(aq) + OH(aq) ∆H = +53,2 kJ
Hitunglah ∆H semenjak reaksi : HCN(aq) + OH(aq) → H2O(l) + CN(aq)

PEMBAHASAN :

Reaksi 1 (tunak) : HCN(aq) → H+(aq) + CN(aq) ∆H = +42,8 kJ
Reaksi 2 (dibalik) :
H+(aq) + OH(aq) → H2Ozon (l) ∆H = -53,2 kJ +

Sehingga : HCN(aq) + OH(aq) → H2O(l) + CN(aq) ∆H = -10.4 kJ

Soal No.19


Ideal Pertanyaan Menotal ΔH Cara Syariat Hess


Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut.
C4H9OH(l) + 6O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(g) ∆H = -2.456 kJ
(C2H5)2O(l) + 6O2
→ 4CO2(g) + 5H2O(g) ∆H = -2.510 kJ
Hitunglah transisi entalpi buat reaksi:
(C2H5)2Udara murni(l) → C4H9OH(l)

PEMBAHASAN :

Reaksi 1 (dibalik) : 4CO2(g) + 5H2Udara murni(g) → C4H9OH(l) + 6O2(g) ∆H = +2.456 kJ
Reaksi 2 (tetap) :
(C2H5)2O(l) + 6O2
→ 4CO2(g) + 5H2O(g) ∆H = -2.510 kJ +


Sehingga : (C2H5)2Udara murni(l) → C4H9OH(l) ∆H = -54 kJ

Soal No.20


Contoh Soal Menghitung ΔH Mandu Syariat Hess


Perhatikan siklus Hess berikut.
Soal termokimia kelas 11

Dari siklus Hess di atas, hitunglah nilai perlintasan entalpi reaksi:
NH3
+ HCl(g) → NH4Cl(s)

PEMBAHASAN :

perhatikan lagi siklusnya
Soal termokimia kelas 11

Dimisalkan ∆Hreaksi
NH3(g) + HCl(g) → NH4C(s) merupakan ∆H1
(Tahap I) dan reaksi yang diketahui bagaikan ∆H2
dan ∆H3
(Tahap II)
dimana dolan:
Tahap I = Tahap II
∆H1
= ∆H2
+ ∆H3

∆H1
= +138 kJ + (-314) kJ
∆H1
= -176 kJ/mol

Soal No.21


Contoh Soal Menghitung ΔH Berpangkal Energi Ikatan


Diketahui C2H4(g) → 2C(g) + 4H(g) ∆H = +2.266 kJ dan energi ikatan kebanyakan C-H = 413 kJ/mol. Hitunglah energi iakatan galibnya C=C

PEMBAHASAN :

Struktur ikatannya adalah:
Soal termokimia kelas 11

∆H = (∑pemutusan ikatan) – (∑pemberkasan asosiasi)
∆H = ( C=C + 4xC-H) – (0)
+2.266 = ( C=C + 4×413)
C=C = 2.266 – 1652 = +614 kJ/mol

Pertanyaan No.22


Contoh Soal Menghitung ΔH Pecah Energi Perikatan


Takdirnya Diketahui energi ikatan S-O = 469 kJ/mol, S=O = 323 kJ/mol, dan Ozon=Ozon = 495 kJ/mol, hitunglah perlintasan entalpi berusul reaksi berikut:
SO2(g) + 1/2 O2(g) → SO3(g)

PEMBAHASAN :

Struktur ikatannya adalah:
Soal termokimia kelas 11

∆H = (∑pemutusan rangkaian) – (∑penggabungan rangkaian)
∆H = ( S=O + S – Ozon + ½ O=Ozon) – (S=O + 2xS-Ozon)
∆H = ( 323 + 469 + ½ . 495) – (323 + 2×469)
∆H = (1039,5) – (1261) = -221,5 kJ/mol

Tanya No.23


Contoh Tanya Menghitung ΔH Terbit Energi Perikatan


Seandainya diketahui energi perikatan rata-rata H-H = 436 kJ/mol, Br-Br = 192 kJ/mol dan H-Br = 366 kJ/mol, hitunglah ∆Hf
udara murni
HBr.

PEMBAHASAN :

Reaksi pembentukan HBr merupakan:
½ H2(g) + ½ Br2(g) → HBr(l)
Struktur ikatannya:
½ H-H + ½ Br-Br → H-Br
∆H = (∑pemutusan ikatan) – (∑pemberkasan ikatan)
∆H = ( ½ H-H + ½ Br-Br) – (H-Br)
∆H = ( ½.436 + ½.192) – (366)
∆H = (314) – (366) = -52 kJ/mol

Soal No.24


Contoh Soal Menghitung ΔH Dari Energi Perhubungan


Diketahui:
∆Hf
o
CO2(g) = -394 kJ/mol
∆Hf
o
H2O(g) = -285 kJ/mol
∆Hc
o
CH4(g) = -802 kJ/mol
Energi nikah rata-rata H-H = 436 kJ/mol
Energi atomisasi C(s) → C(g) ∆H = +715 kJ
Tentukan energi perikatan C-H pada CH4

PEMBAHASAN :

Reaksi pembentukan H2Ozon

½ H2
+ ½ Ozon2
→ HO ∆H = -285 kJ/mol
Struktur ikatannya:
½ H-H + ½ Ozon=O → H-O-H
∆H = (∑pemutusan jalinan) – (∑penggabungan ikatan)
∆H = ( ½ H-H + ½ O=Udara murni) – (H-Br)
-285 = ( ½.436 + ½.Ozon=Ozon) – (2xO-H)
2xO-H = 503 + ½ O=O
Reaksi pembentukan CO2


C + O2
→ CO2
∆H = -394 kJ/mol
Struktur ikatannya:
C + Udara murni=O → O=C=O
∆H = (∑pemutusan ikatan) – (∑pengikatan ikatan)
∆H = ( C + O=O) – (2xC=Ozon)
-394 = ( 715 + O=O) – (2xC=O)
2xC=O = 1109 + O=Ozon
Reaksi pembakaran CH4


CH4
+ 2O2
→ CO2
+ 2H2Udara murni ∆H = -802 kJ/mol
Struktur ikatannya:
Soal termokimia kelas 11

∆H = (∑pemutusan gabungan) – (∑pengikatan ikatan)
∆H = (4xC-H + 2xO=O) – (2xC=O + 4xO-H)
– 802 = ( 4xC-H + 2O=O) – ((1109 + O=O)+(2x(503 + ½ Udara murni=O))
– 802 = ( 4xC-H + 2O=O) – ((1109 + O=O)+(1006 + O=O))
– 802 = ( 4xC-H + 2O=O) – (2115 + 2O=O)
-802 = (4xC-H -2115)
4xC-H = -802 + 2115
C-H = 328,25 kJ/mol

Soal No.25


Contoh Soal Menghitung ΔH Berusul Data ∆Hf
o



Diketahui ∆Hf
o
CO2(g) = -394 kJ/mol, ∆Hf
o
H2O(g) = -285 kJ/mol, dan ∆Hf
ozon
C2H5OH(l) = -227 kJ/mol. Tentukan nilai bahang bakar dari alkohol (C2H5OH). (Ar C = 12, H = 1, Ozon = 16)

PEMBAHASAN :

Mr C2H5OH
Reaksi pembakaran C2H5OH
C2H5OH + 3 O2
→ 2CO2
+ 3H2O
∆Hr
= (∆Hf
o
CO2
x 2 + ∆Hf
udara murni
H2Ozon x 3) – (∆Hf
udara murni
C2H5OH x 1 + ∆Hf
ozon
O2
x 3)
∆Hr
= (-394 x 2 + -285 x 3) – (-227 + 0)
∆Hr
= -1643 + 227 = -1416 kJ/mol
Nilai panas api bakar = ∆Hr
x Mr = -1416 kJ/mol x 46 = 65.136 kJ/gram

Perigi Pertanyaan : Kimia Kelas bawah XI, Pengarang Unggul Sudarmo Penerbit Erlangga

Tanya No.26


Cermin Pertanyaan Persamaan Termokimia


Tuliskan persamaan termokimia bakal reaksi berikut!

  1. Reaksi pembentukan H3PO4
    menghasilkan kalor 1.281 kJ
  2. Reaksi pengutaraan Ufuk2H4
    diperlukan bahang 135,1 kJ

PEMBAHASAN :

  1. Reaksi pembentukan H3PO4
    menghasilkan hangat api -1.281 kJ
    Pembentukan H3PO4
    signifikan H3PO4
    sebagai barang nan dibentuk bermula unsur-unsurnya yang stabil
    3/2H2(g) + ¼P4(s) + 2O2(g) → H3PO4       ΔH = -1.281 kJ (minus karena menghasilkan kalor)
  2. Reaksi penyampaian N2H4
    diperlukan kalor 135,1 kJ
    Penguraian N2H4
    berarti Horizon2H4
    sebagai pereaksi yang terderai menjadi unsur-unsurnya nan stabil
  3. Ufuk2H4(g) → N2(g) + 2H2(g)       ΔH = +135,1 kJ (bertanda positif karena memerlukan kalor)

Tanya No.27


Lengkap Soal Perhitutungan ΔH Prinsip Percobaan


Jika 200 ml larutan NaOH 0,5 M direaksikan dengan 200 ml larutan HCl 0,5 M dalam kalorimeter, suhu larutan naik dari 28
oC menjadi 33
ozonC. Jikalau massa jenis larutan = 1 gr/ml dan hangat api jenis larutan dianggap sejajar dengan panas api varietas air ialah 4,2 J g-1 oC-1, maka hitung ΔH penetralan tersebut

PEMBAHASAN :

Diketahui:
m = (Va + Vb)ρ = (200 + 200 ml) x 1 gr/ml = 400 gr
ΔT = (33 – 28)oC = 5oC

Menentukan q reaksi
qr = – (m.c.ΔT + C.ΔT) = – (400 x 4,2 x 5 + 0 x 5) = – 8.400 J = -8,4 kJ

Menentukan mol H2O


maka mol H2O = 100 ml = 0,1 L

Menentukan ΔH

Soal No.28


Contoh Soal Menotal ΔH Bersumber Data ∆Hf
ozon



Diketahui:
ΔHozon
f
CO2
(g) = -393,5 kJ mol-1

ΔHo
f
H2O(g) = -242 kJ mol-1

ΔHo
f
C2H6
(g) = -85 kJ mol-1

Tentukan kalor yang dibebaskan jika 1 gram C2H6
(Mr = 30) dibakar takhlik CO2
dan H2O!

PEMBAHASAN :

Reaksi pembakaran C2H6
:
C2H6(g) + 7/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)

Menentukan ΔHr pembakaran C2H6
untuk 1 mol (koefisien = 1)
ΔHr = ΣΔHo
f
hasil reaksi – ΣΔHozon
f
pereaksi
= (2 x ΔHo
f
CO2
+ 3 x ΔHo
f
H2Ozon) – (1 x ΔHo
f
C2H6
+ 7/2 x ΔHo
f
O2)
= (2 x -393,5 + 3 x 242) – (1 x 85 + 7/2 x 0)
= (-1180,5 + (-968)) – (-85)
= – 2.063,5 kJ
ΔH pembakaran tersebut hanya untuk 1 mol C2H6
(koefisien = 1)
Ditanyakan dalam cak bertanya adalah cak bagi 1 gram, kita tentukan molnya:

Menentukan ΔH untuk 1/30 mol

Cak bertanya Ulangan Pilihan Ganda (PG) Termokimia

Tanya No.29

Pertepatan termokimia yang tertera persilihan entalpi pembentukan yakni…

  1. 2C(s) +3H2(g) + 1/2 Ozon2
    (g) → C2H5OH(l)     ΔH = -278 kJ
  2. Ca2+(aq) + 2NO3
    (aq) → Ca(NO3)2(s)           ΔH = -1.207 kJ
  3. NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(g)                           ΔH = -175,9 kJ
  4. Na+(aq) + Cl(aq) → NaCl(aq)                          ΔH = -788 kJ
  5. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)                              ΔH = -196,6 kJ

PEMBAHASAN :

Entalpi pembentukan ialah entalpi pembentukan 1 mol senyawa (senyawa sebagai produk) dibentuk dari partikel-unsurnya yang stabil.

  1. Benar, pembentukan C2H5OH dibentuk pecah unsur-unsurnya yang stabil
  2. Salah, karena dibentuk dari ion-ionnya
  3. Salah, karena dibentuk dari campuran
  4. Keseleo karena dibentuk berbunga ion-ionnya
  5. Salah karena dibentuk mulai sejak sintesis

Maka jawaban yang paling tepat ialah A
Jawaban A

Soal No.30

Paralelisme termokimia yang sesuai dengan pembakaran 2 mol gas SO2
nan membebaskan kalor sebesar 196,6 kJ yaitu….

  1. SO2(g) + 1/2 O2(g) → SO3(g)    ΔH = -98,3 kJ
  2. 2SO2(g) + Udara murni2(g) → 2SO3(g)      ΔH = -98,3 kJ
  3. 2SO2(g) +Udara murni2(g) → 2SO3(g)       ΔH = +196,6 kJ
  4. S(s) +O2(g) → SO2(g)                 ΔH = – 196,6 kJ
  5. S(s) +O2(g) → SO2
    (g)                ΔH = +98,3 kJ

PEMBAHASAN :

Reaksi pembakaran adalah reaksi satu zat dengan O2. Jikalau diketahui 2 mol gas SO2
yang dibakar artinya koefisien SO2
nya = 2 karena di termokimia mol = koefisien nan membebaskan hangat api sebesar 196,6 kJ atau takdirnya ditulis paralelisme termokimianya:
2SO2(g) +O2(g) → 2SO2(g)       ΔH = -196,6 kJ (tanda (-) karena membebaskan hangat api)
Maka jika 1 mol SO2
dibakar maupun koefisien SO2
= 1, maka paralelisme termokimianya:
SO2(g) + 1/2 O2(g) → SO2(g)    ΔH = -98,3 kJ
Jawaban A

Soal No.31

Diketahui pertepatan reaksi:
4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)     ΔH = -3.500 kJ
Reaksi pembakaran 16,8 gram besi (Ar Fe = 56) menghasilkan energi sebesar….

  1. 1.113 kJ
  2. 1.050 kJ
  3. 525,0 kJ
  4. 262,5 kJ
  5. 224,7 kJ

PEMBAHASAN :

Menentukan mol besi yang dibakar dari data nan diketahui
Soal termokimia kelas 11

Soal termokimia kelas 11

Berpunca tanya diketahui persamaan termokimia :
4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)     ΔH = -3.500 kJ
untuk 4 mol Fe (dilihat dari koefisien) membebaskan kalor sebesar 3.500 kJ, maka bakal 0,3 mol boleh di cari tinggal perbandingan:
Soal termokimia kelas 11

Soal termokimia kelas 11

Di seleksian enggak terserah nan bertanda negatif karena telah diwakili maka itu kata “menghasilkan”
Jawaban D

Soal No.32

100 mL cair HCl 2 M dengan hawa awal 26
udara murniC ditambahkan 100 mL enceran NaOH 2M. Sesudah dicampurkan suhu akhir sebesar 33
oC. Diketahui kalor tipe enceran = 4,2 J/gK maka perubahan entalpi reaksinya adalah….

  1. -29,4 kJ/mol
  2. -5,88 kJ/mol
  3. -11,76 kJ/mol
  4. +29,40 kJ/mol
  5. +5,88 kJ/mol

PEMBAHASAN :

Diketahui:
ΔT = (33-26)
oC = 7
oC = 7 K (tikai akan camar sebabat untuk
oC maupun kelvin)
Menentukan konglomerat larutan:
m = (Va + Vb). ρ = (100 + 100)ml. 1 gr/ml = 200 gram
Menentukan bahang reaksi:
qr
= -(qsistem
+ qkalorimeter) = -(m.c.ΔT) (q kalorimeter diabaikan karena tidak diketahui kapasitas jenisnya
qr
= – (200 gr. 4,2 J/gK. 7 K) = -5.880 J = -5,88 kJ
Menentukan mol H2Udara murni yang diperoleh dari reaksi netralisasi
mol HCl = 100 ml x 2 M = 200 mmol = 0,2 mol
mol NaOH = 100 ml x 2 M = 200 mmol = 0,2 mol
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Mula-mula    0,2        0,2            –             –

Reaksi
 0,2        0,2  –        0,2        0,2  +

Sisa                    –            —               0,2       0,2
maka ΔH reaksinya adalah
Contoh Soal termokimia kelas 11

Jawaban A

Soal No.33

Jika diketahui persamaan reaksi:
C(s) + O2(g) → CO2(g)                     ΔH = -394 kJ
H2(g) + 1/2 Udara murni2(g) → H2O(g)          ΔH = -242 kJ
3C(s) + 4H2(g) → C3H8(g)             ΔH = -104 kJ
Maka perubahan entalpi untuk reaksi:
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g) adalah….

  1. -111 kJ
  2. -230 kJ
  3. -711 kJ
  4. -1.182 kJ
  5. -2.046 kJ

PEMBAHASAN :

Tanya ini dapat diolah menggunakan hukum Hess alias data ΔHof.
Jika menggunakan hukum Hess, maka reaksi yang diketahui ΔH nya dirubah sebaiknya sama jumlah dan posisinya dengan zat-zat di reaksi yang ditanyakan. Maka perubahannya :
Reaksi I (dikali 3) : 3C + 3O2 → 3CO2              ΔH = – 1182 kJ
Reaksi II (dikali 4) : 4H2
+ 2O2 →  4H2Udara murni        ΔH = – 968 kJ
Reaksi III (dibalik) :
C3H8 → 3C + 4H2            ΔH = +104 kJ     +

C3H8
+ 5O2 → 3CO2
+ 4H2O   ΔH = – 2046 kJ
Jawaban E

Soal No.34

Diketahui diagram tahap reaksi pembentukan asap SO3
Contoh Soal termokimia kelas 11

Berdasarkan diagram di atas, nilai ΔH2  adalah….

  1. +790,4 kJ
  2. +593,8 kJ
  3. +196,6 kJ
  4. -196,6 kJ
  5. -593,8 kJ

PEMBAHASAN :

Menentukan ΔH2
bisa dihitung dari selisih ponten intiha – awal. Bisa dilihat dari gambar berikut:
Contoh Soal termokimia kelas 11

maka ΔH2
= H pengunci – H sediakala = -790,4 – (-593,8) = -196,6 kJ
Jawaban D

Tanya No.35

Diketahui beberapa entalpi pembentukan standar (ΔHf) untuk KClO3, KCl dan SO2
berturut-turut -391,2 kJ/mol, -435,9 kJ dan -296,9 kJ. Perubahan entalpi reaksi:
2KClO3(s) + 3S(g) → 2KCl(s) + 3SO2(g)

  1. +435,6 kJ
  2. +341,6 kJ
  3. -341,6 kJ
  4. +980 kJ
  5. -980 kJ

PEMBAHASAN :

Menentukan ΔHr dari data ΔHozonf menggunakan rumusan:
ΔHr = (Σ ΔHof produk x koefisien) –  (Σ ΔHof produk x koefisien)
ΔHr = (ΔHozonf KCl x 2 + ΔHozonf SO2
x3) – (ΔHozonf KClO3
x 2 + ΔHof S x 3)
ΔHr = (-435,9 x 2 + (-296,9 x 3)) – (-391,2 x 2 + 0 x 3) = (-1762,5 + 782,4) = -980 kJ
Jawaban E

Tanya No.36

Data entalpi pembentukan standar sejumlah sintesis
ΔHof C4H10
= -125 kJ/mol
ΔHozonf CO2
= -393 kJ/mol
ΔHozonf H2Ozon = -242 kJ/mol
Transisi entalpi untuk reaksi:
C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(g)
adalah….

  1. -2.907 kJ
  2. -2.657 kJ
  3. -2.560 kJ
  4. -760 kJ
  5. -510 kJ

PEMBAHASAN :

Menentukan ΔHr dari data ΔHudara murnif menunggangi rumusan:
ΔHr = (Σ ΔHof produk x koefisien) –  (Σ ΔHozonf produk x koefisien)
ΔHr = (ΔHof CO2
x 4 + ΔHof H2O x5) – (ΔHof C4H10
x 1 + ΔHof O2
x 13/2)
ΔHr = (-393 x 4 + -242 x 5) – (-125 x 1 + 0x13/2) = (-1572 + (-1210)) + 125 = -2.657 kJ
Jawaban B

Soal No.37

Diketahui perubahan entalpi pecah reaksi berikut:
2NH3(g) → T2(g) + 3H2(g)       ΔH = +97 kJ
Energi ikatan rata-rata N≡T = 941 kJ, H-H = 436 kJ. Energi perpautan lazimnya cak bagi N-H adalah….

  1. 782 kJ
  2. 717 kJ
  3. 391 kJ
  4.  359 kJ
  5. 319 kJ

PEMBAHASAN :

Menentukan ΔHr pecah data energi ikatan memperalat rumusan:
ΔHr = Energi ikatan pereaksi – Energi perantaraan barang
Contoh Soal termokimia kelas 11

+97 = (6 x N-H) – (N≡N + 3 x H-H) = (6 x N-H) – (941 + 3 x 436) = (6 x N-H) – (2249)
6 x Lengkung langit-H = +97 + 2249 = 2346
N-H = 2346/6 = +391 kJ
Jawaban C

Cak bertanya No.38

Data energi hubungan rata-rata sebagai berikut:
C-H = 99 kkal
C=C = 164 kkal
C-Cl = 79 kkal
C-C = 83 kkal
H-Cl = 103 kkal
Besarnya pergantian entalpi berasal reaksi berikut ialah….
C2H4 + HCl → C2H5Cl

  1. -8 kkal
  2. -6 kkal
  3. +6 kkal
  4. +8 kkal
  5. +36 kkal

PEMBAHASAN :

Untuk menjawab soal tersebut reaksi dibuat rumus strukturnya masing-masing
Contoh Soal termokimia kelas 11

Jika ikatan di kiri dan di kanan setimbang bisa di coret
Contoh Soal termokimia kelas 11

Menentukan ΔHr dari data energi ikatan menunggangi rumusan:
ΔHr = Energi ikatan pereaksi – Energi ikatan barang
ΔHr = (C = C + H-Cl) – (C-C + C-H + C-Cl) = (164 + 103) – (83 + 99 + 79)
ΔHr = (267 – 261) = + 6 kkal
Jawaban C

Soal Termokimia Saringan Ganda (PG) SBMPTN

Soal No.39 (SBMPTN 2022)

Gas metanol bisa terbentuk melangkahi reaksi korting gas formaldehis (HCHO) oleh gas hidrogen menurut reaksi berikut
HCHO(g) + H2(g) → CH3OH(g)
Jikalau diketahui entalpi reaksi potongan harga tersebut yaitu 9 kJ mol-1
dan energi rangkaian galibnya C-H, C=O, O-H, dan H-H berturut-turut adalah 416, 799, 463 dan 432 kJ mol-1, nilai energi ikatan rata-rata C-O adalah…

  1. 143 kJ mol-1
  2. 243 kJ mol-1
  3. 253 kJ mol-1
  4. 343 kJ mol-1
  5. 361 kJ mol-1

PEMBAHASAN :

Menentukan perubahan entalpi menggunakan data energi perantaraan dapat menggunakan rumusan:
ΔHr = (Energi korespondensi pemutusan) – (Energi ikatan pembentukan) = (Ei Kiri) – (Ei Kanan)
Untuk menetukan perubahan entalpinya kita bahkan habis membuat rumus struktur zat yang terlibat dalam reaksi:
Contoh Soal termokimia kelas 11

Jika cak semau sangkut-paut nan sama di kidal dan di kanan maka dapat di gurat. Dari reaksi tersebut di boleh:
ΔHr
= (C=Udara murni + H-H) – (C-H + C-O + O-H)
9 kJ/mol = (799 + 432) – (416 + C-Udara murni + 463)
9 = (1231) – (879 + C-O)
879 + C-O = 1222
C-O = 1222 – 879 = 343 kJ/mol
Jawaban D

Tanya No.40 (SBMPTN 2022)

Hangat api pembakaran propana (Mr = 44) adalah 500 J.mol-1. Apabila seluruh bahang yang dihasilkan berpunca pembakaran 88 g propana digunakan untuk memanaskan 100 g metanol, hawa metanol naik dari 25
ozonC menjadi 29
oC. Bahang tipe metanol n domestik J.g-1.oC-1
adalah….

  1. 0,5
  2. 1,0
  3. 1,5
  4. 2,0
  5. 2,5

PEMBAHASAN :

Menentukan mol propana
Contoh Soal termokimia kelas 11

pembakaran untuk 2 mol propana yakni = 2 mol x 500 J/mol = 1.000 J
Menentukan kalor jenis metanol
q reaksi = m. c. ΔT
1000 J = 100 gr . c . (29-25)
oC
Contoh Soal termokimia kelas 11

Jawaban E

Tanya No.41 (SBMPTN 2022)

Energi ikatan lazimnya C-N, O-H, dan C=O berjajaran adalah 305, 467, dan 745 kJ mol-1.
CO2(g) + 2NH3(g) → (NH2)2CO(g) + H2Ozon(g) ΔH = -17 kJ mol-1

Energi ikatan rata-rata N-H privat kJ mol-1
yaitu….

  1. 391
  2. 782
  3. 945
  4. 1527
  5. 2346

PEMBAHASAN :

Kita bakal rumus struktur berpokok reaksinya:
Contoh Soal termokimia kelas 11

Contoh Soal termokimia kelas 11

ΔH reaksi = Energi pertautan penutupan – Energi ikatan pembentukan
-17 kJ/mol = (1490+6x) – (2289 + 4x)
-17 = -799 + 2x
2x = -17 + 799
2x = 782
x = N – H = 391
Jawaban A

Pertanyaan No.42 (SBMPTN 2022)

Pembakaran ZnS(s) terjadi menurut reaksi
2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g)
Jika entalpi pembentukan standar (ΔHo
f) cak bagi ZnS(s), ZnO(s), dan SO2(g) berturut-masuk merupakan -202,9 kJ/mol, -348,0 kJ/mol, dan -296,4 kJ/mol, maka entalpi pembakaran 9,7 g ZnS(s) (Mr = 97) adalah….

  1. -88,3 kJ
  2. +88,3 kJ
  3. -84,7 kJ
  4. +84,7 kJ
  5. -44,2 kJ

PEMBAHASAN :

Diketahui:
ΔHo
f ZnS = -202,9 kJ/mol
ΔHudara murni
f ZnO = -348,0 kJ/mol
ΔHo
f
SO2
= -296,4 kJ/mol
Menentukan ΔH reaksi terbit ΔHof
2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g)
ΔH reaksi = (∑ΔHo
f
barang x koefisien) – (∑ΔHo
f pereaksi x koefisien)
ΔH reaksi = (ΔHo
f
ZnO x 2 + ΔHudara murni
f
SO2
x 2) – (ΔHo
f
ZnS x 2 + ΔHo
f
O2
x 3)
ΔH reaksi = (-348,0 x 2 + (-296,4) x 2) – ((-202,9) x 2 + 0 x 3) (ΔHozon
f
Udara murni2
= 0 karena unsur bebas)
ΔH reaksi = -696 – 592,8 + 405,8 = -883 kJ
ΔH tersebut lakukan 2 mol ZnS (Koefisien ZnS = 2)
Menentukan ΔH kerjakan 9,7 gram ZnS
Contoh Soal termokimia kelas 11

maka ΔH untuk 0,1 mol adalah
Contoh Soal termokimia kelas 11

Jawaban E

Pertanyaan No.43 (SBMPTN 2022)

Diberikan data
Contoh Soal termokimia kelas 11

Perlintasan entalpi pembakaran 45 g gas NO (Mr = 30) sesuai reaksi 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) merupakan….

  1. -56 kJ
  2.  -84 kJ
  3. -112 kJ
  4. +56 kJ
  5. +112 kJ

PEMBAHASAN :

Diketahui:
ΔHo
f NO = 90 kJ/mol
ΔHo
f O2
= 0,00 kJ/mol
ΔHozon
f NO2
= 34 kJ/mol
Menentukan ΔH reaksi mulai sejak ΔHo
f

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
ΔH reaksi = (∑ΔHozon
f
produk x koefisien) – (∑ΔHo
f pereaksi x koefisien)
ΔH reaksi = (ΔHozon
f NO2
x 2) – (ΔHozon
f
NO x 2 + ΔHudara murni
f Udara murni2
x 1)
ΔH reaksi = (34 x 2) – (90 x 2 + 0 x 1) (ΔHo
f O2
= 0 karena atom bebas)
ΔH reaksi =  68 – 180 = -112 kJ
ΔH tersebut bikin 2 mol NO (Koefisien NO = 2)
Menentukan ΔH untuk 45 gram NO
Contoh Soal termokimia kelas 11

maka ΔH bakal 1,5 mol adalah
Contoh Soal termokimia kelas 11

Jawaban B

Soal No.44 (SBMPTN 2022)

Persamaan termokimia isomerisasi etilen oksida menjadi asetaldehid adalah
Contoh Soal termokimia kelas 11

Jika energi ikatan C – O pada etilen oksida adalah 358 kJ/mol, maka energi ikatan C=O pada asetaldehid adalah…

  1. 83 kJ/mol
  2. 348 kJ/mol
  3. 441 kJ/mol
  4. 799 kJ/mol
  5. 614 kJ/mol

PEMBAHASAN :

Kita buat rumus struktur semenjak reaksinya:
Contoh Soal termokimia kelas 11

ΔH reaksi = Energi ikatan penutupan – Energi ikatan pembentukan
-83 kJ/mol = 716 – x
x = 716 + 83 = 799 kJ/mol
Jawaban D

Soal No.45 (SBMPTN 2012)

Tabel berikut menyajikan data entalpi pembakaran bakal panca diversifikasi korban bakar
Contoh Soal termokimia kelas 11

Pembakaran 1 g bahan bakar yang menghasilkan energi minimal osean adalah….

  1. hidrogen
  2. metana
  3. propana
  4. isobutana
  5. neopentana

PEMBAHASAN :

Besar energi yang dihasilkan untuk 1 gram alamat bakar:

Maka bahan bakar nan menghasilkan energi paling raksasa adalah tabun hidrogen yang akan mengkhususkan energi sebesar 143,5 kJ (tera (-) bukan artinya lebih kecil tapi artinya mengeluarkan)
Jawaban A

Pertanyaan No.46 (SNMPTN 2022)

Kalor nan dihasilkan dari pelarutan CaCl2
(Mr = 111) di n domestik air digunakan pada saku penghangat P3K. Reaksi pelarutannya yaitu
CaCl2(s) → Ca2+(aq) + 2Cl(aq)    ΔH = -83,6 kJ
Sebuah dompet penghangat dirancang agar suhunya naik dari 25ozonC menjadi 35oC saat digunakan. Jika daya produksi kalor kantong penghangat beserta isinya yaitu 418 J/udara murniC, massa CaCl2
yang harus ditambahkan ke dalam kantong tersebut ialah….

  1. 1,11 g
  2. 5,55 g
  3. 11,1 g
  4. 55,5 g
  5. 222 g

PEMBAHASAN :

Menentukan hangat api reaksi (qr)
qr
= C. ΔT
qr
= 418 J/udara murniC. (35 – 25)
oC = 4180 J = 4,180 kJ
Contoh Soal termokimia kelas 11

Contoh Soal termokimia kelas 11

Menentukan massa CaCl2

Gr = n x Mr = 0,05 x 111 = 5,55 gram
Jawaban B

Soal No.47 (SNMPTN 2022)

Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut:
C – H = 414 kJ/mol                                H – Cl = 432 kJ/mol
Cl – Cl = 244 kJ/mol                              C – Cl = 326 kJ/mol
Pertukaran entalpi bakal reaksi berikut:
CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl (g) + HCl(g)
adalah….

  1. -100 kJ/mol
  2. +100 kJ/mol
  3. +728 kJ/mol
  4. -1342 kJ/mol
  5. +1342 kJ/mol

PEMBAHASAN :

Kita buat rumus struktur dari reaksinya:
Contoh Soal termokimia kelas 11

ΔH reaksi = Energi kekeluargaan penutupan – Energi ikatan pembentukan
ΔH reaksi = 1900 – 2000 = -100 kJ/mol
Jawaban A

Soal No.48 (SNMPTN 2022)

Reaksi pembentukan H2O terbit unsur-unsurnya berlanjut sebagai berikut:
O2(g) + 2H2(g) → 2H2Ozon(g)
Energi pembentukan Ozon(g), H(g) tiap-tiap adalah 248 kJ/mol, dan 227 kJ/mol, sedangkan energi ikat O-H adalah 464 kJ/mol. Pernyataan nan ter-hormat bakal reaksi tersebut adalah….

  1. peralihan entalpi reaksi merupakan -452 kJ
  2. perubahan entalpi pembentukan O2
    adalah 248 kJ
  3. perubahan entalpi pembentukan kriteria H2Udara murni(g) adalah -226 kJ
  4. perubahan entalpi pembentukan H2(g) adalah 870 kJ

PEMBAHASAN :

  1. Kita buat rumus struktur dari reaksinya:
    Contoh Soal termokimia kelas 11

    ΔH reaksi = Energi ikatan pengakhiran – Energi jalinan pembentukan
    ΔH reaksi = 1404 – 1856 = -452 kJ/mol
    Bermartabat
  2. Perubahan entalpi pembentukan O2
    = 2 x -248 kJ = -496 kJ
    Keseleo
  3. transisi entalpi lega no 1 yakni buat 2 mol, maka perubahan entalpi pembentukan standar H2O(g) (untuk 1 mol) adalah
    -452/2 = -226 kJ
    Ter-hormat
  4. Entalpi pembentukan H2
    = 2 x -227 = -454 kJ
    Riuk

Jawaban B

Latihan Soal Termokimia Inferior XI

Ayo berlatih. Uji kemampuanmu. Klik link di dasar yah:
Kursus Soal



Fitur Terbaru!!

Kini kamu bisa bertanya soal nan enggak cak semau di kata sandang kami.

Olok-olokan pernyataan dan dapatkan jawaban dari tim tukang kami.

Bagi menanya KLIK DISINI

Source: https://tanya-tanya.com/contoh-soal-dan-pembahasan-termokimia-bagian-1/

Posted by: caribes.net