Jelaskan Yang Dimaksud Dengan Ion

Ion
[1]
adalah suatu atom ataupun molekul yang punya kewajiban listrik total enggak nihil (jumlah total elektron lain sama dengan besaran total proton). Kation adalah ion bermuatan positif, padahal anion merupakan ion bermuatan negatif. Oleh karena itu, sebuah zarah kation mempunyai sebuah proton hidrogen minus elektron, sedangkan anion memiliki elektron ekstra. Oleh karena muatan listriknya yang berlawanan, kation dan anion saling tertarik satu sama lain dan mudah membentuk campuran ionik.

Ion yang doang weduk satu molekul disebut ion monoatomik atau ion atomik, sementara yang berisi dua atau bertambah atom membentuk ion molekuler atau ion poliatomik. Dalam hal ionisasi fisik dalam satu sarana, misalnya asap, “jodoh ion” tercipta dari tumbukan ion, di mana masing-masing pasangan nan terbentuk mengandung elektron netral dan ion positif.[2]
Ion kembali tercipta melalui interaksi ilmu pisah, misalnya pelarutan garam dalam cairan, alias dengan cara lain, melewatkan arus searah melalui hancuran penghantar yang melarutkan anode melalui ionisasi.

Sejarah penemuan

[sunting
|
sunting sumber]

Kata
ion
berasal terbit bahasa Yunani:
ἰόν,
ion, “sedang memencilkan”, kata kerja bentuk sedang dari bahasa Yunani:
ἰέναι,
ienai, “meninggalkan”. Istilah ini diperkenalkan oleh fisikawan dan kimiawan Inggris Michael Faraday sreg periode 1834 kerjakan menyebut spesies enggak dikenal yang
menjauhi
dari satu elektrode ke elektrode enggak melalui media berair.[3]
[4]
Faraday tidak memahami sifat spesies ini, tetapi ia mengetahui bahwa ketika metal larut ke dalam dan memasuki larutan lega satu elektrode, logam baru muncul dari larutan pada elektrode lainnya; zat tersebut telah mengalir melalui larutan dalam suatu distribusi. Ini mengangkut materi berpunca satu tempat ke tempat tak.

Faraday juga memperkenalkan kata
anion
bakal ion bermuatan negatif, dan
kation
untuk ion bermuatan positif. Dalam tatanama Faraday, kation dinamakan demikian karena mereka tertarik ke katode dalam perangkat galvani dan anion dinamakan demikian karena mereka tertarik ke anode.

Svante Arrhenius mengajukan penjelasannya, pada disertasinya waktu 1884, bahwa faktanya garam kristal padat terdisosiasi menjadi tara partikel bermuatan saat melarut. Disertasinya ini membuat Arrhenius memperoleh Nobel Kimia tahun 1903.[5]
Penjelasan Arrhenius adalah bahwa dalam pembentukan cair, garam terdisosiasi menjadi ion-ion Faraday. Arrhenius mengusulkan bahwa ion terdidik lamun tanpa adanya sirkuit listrik.[6]
[7]
[8]

Karakteristik

[sunting
|
sunting sumber]

Ion dalam hal mirip gasnya berperilaku lewat reaktif dan akan cepat berinteraksi dengan ion yang memiliki tanggung bertentangan menghasilkan molekul bebas ataupun garam ionik. Ion juga dihasilkan dalam peristiwa cair atau padat ketika garam berinteraksi dengan pelarut (misalnya, air) menghasilkan “ion tersolvasi”, yang lebih stabil. Ion-ion bergerak saling menghindari cak bagi berinteraksi dengan cair dengan alasan yang melibatkan pertukaran energi dan entropi. Spesies yang terstabilkan ini lebih banyak dijumpai di lingkungan bertemperatur minus. Contoh masyarakat adalah ion nan terdapat dalam air laut, yang berasal berpangkal garam-garam terlarut.

Seluruh ion memiliki muatan, nan penting, seperti target-objek bermuatan lainnya, mereka:

  • tertarik dengan muatan listrik yang bentrok (positif kepada subversif dan sebaliknya),
  • mendorong barang bawaan sejenis
  • detik bergerak, trayektori (pelintasan) mereka dapat dibelokkan oleh medan besi berani.

Elektron, karena massanya yang kecil sehingga aturan menempati ruangnya nan besar dianggap ibarat gelombang materi (bahasa Inggris:

matter wave
). Ini menentukan seluruh ukuran atom dan partikel nan memiliki elektron. Anion (ion bermuatan merusak) lebih raksasa daripada molekul atau unsur induknya, karena kemustajaban elektron silih tolak-memurukkan satu sama lain sehingga menggunung ukuran fisik ion, dan ukurannya ditentukan oleh awan elektronnya. Dengan demikian, secara masyarakat, kation berdimensi bertambah kecil daripada atom alias molekul induknya karena matra awan elektronnya pula makin boncel. Kation hidrogen tidak n kepunyaan elektron sama sekali, sehingga semata-mata memiliki proton tunggal –
jauh makin kecil
daripada atom hidrogen.

Anion dan kation

[sunting
|
sunting sumber]

Atom hidrogen (tengah) mengandung sebuah proton dan sebuah elektron. Penghilangan elektron menghasilkan kation (kiri), provisional penambahan elektron menghasilkan anion (kanan). Anion hidrogen, dengan dua awan elektronnya yang renggang, punya jari-jari yang lebih besar ketimbang atom netralnya, yang pada gilirannya jauh lebih segara tinimbang kationnya nan aktual proton bogel. Hidrogen hanya membentuk kation bermuatan +1 nan lain n kepunyaan elektron. Namun, meskipun kation tersebut mempunyai satu ataupun lebih elektron (tidak seperti hidrogen), ukurannya tetap lebih kecil daripada atom atau zarah netralnya.

Oleh karena tanggung listrik pada proton secara jumlah merupakan sama dengan muatan elektron, pikulan listrik netto suatu ion adalah sekelas dengan total proton privat ion dikurangi jumlah elektron.


Anion

(−), berasal dari bahasa Yunani:
ἄνω
(ánō), yang penting “panjat”,[9]
yakni ion dengan kuantitas elektron makin banyak ketimbang proton, menghasilkan bahara netto negatif (karena elektron bermuatan negatif dan proton bermuatan positif).[10]


Kation

(+), mulai sejak dari bahasa Yunani:
κάτω
(káto), yang bermanfaat “jatuh”,[11]
adalah ion dengan jumlah elektron lebih sedikit daripada proton, memberikan muatan positif.[12]

Terdapat dua nama tambahan yang digunakan cak bagi ion dengan muatan banyak. Misalnya, ion dengan barang bawaan −2 dikenal bagaikan dianion dan ion dengan muatan +2 dikenal sebagai dikation. Ion zwitter adalah molekul netral dengan muatan positif dan negatif di beberapa tempat yang berbeda dalam anasir tersebut.[13]

Kation dan anion ditentukan berdasarkan ruji-ruji ion dan keduanya punya ukuran yang nisbi farik: “Kation berukuran kecil, sebagian osean mempunyai jari-jari kurang berpunca 10−10
m (10−8
cm). Sebaliknya, sebagian ki akbar anion berukuran besar, seperti anion manjapada yang minimal awam, oksigen. Beralaskan fakta ini, terlihat bahwa sebagian raksasa ulas sreg kristal ditempati oleh anion dan bahwa kation termuat di dalam ruang-pangsa di antaranya.”[14]

Sebuah kation punya kisi adv minim berbunga 0,8 × 10−10
m (0,8 Å) tentatif anion memiliki jari-ujung tangan yang kian dari 1,3 × 10−10
m (1,3 Å).[15]

Keterjadian alami

[sunting
|
sunting perigi]

Ion di bendera ada di mana-mana dan bertanggung jawab kerjakan bermacam ragam fenomena dari pendaran Matahari hingga kerelaan ionosfer Mayapada. Atom dalam keadaan ioniknya dapat memiliki warna yang berbeda pecah partikel netral, dan dengan demikian pengisapan pendar oleh ion besi menyerahkan rona gangguan permata. N domestik kimia organik alias anorganik (termasuk biokimia), interaksi air dan ion sangatlah terdepan; contohnya yaitu energi yang memerosokkan provokasi adenosin trifosfat (ATP). Bagian berikut menjelaskan konteks di mana fitur ion menonjol; dan disusun sesuai penjatuhan perimbangan panjang jasad, dari astronomis ke mikroskopis.

Teknologi tercalit

[sunting
|
sunting perigi]

Ion dapat disiapkan secara non-kimia menggunakan berbagai sumber ion, umumnya melibatkan voltase tinggi maupun hawa. Ion digunakan dalam banyak peranti sama dengan spektrometer konglomerat, spektrometer emisi optik, akselerator partikel, implanter ion, dan mesin ion.

Sebagai unsur bermuatan yang paham, mereka juga digunakan dalam pemurnian awan dengan kaidah mengganggu jasad renik, dan pada peralatan kondominium jenjang sebagaimana detektor asap.

Oleh karena pensinyalan dan metabolisme dalam organisme dikendalikan maka dari itu gradien ionik yang tepat melintasi membran, rayuan gradien ini berkontribusi terhadap kematian terungku. Ini adalah mekanisme mahajana yang dieksploitasi oleh biosida alami dan buatan, teragendakan terusan ion gramisidina dan amfoterisin (fungisida).

Ion anorganik terlarut adalah suku cadang berpangkal padatan terlarut total, indeks kualitas air yang dikenal luas.

Deteksi radiasi pengion

[sunting
|
sunting sumber]

Skema bejana ion, menunjukkan pergerakan elektron. Elektron berputar bertambah cepat daripada ion positif karena massanya yang jauh lebih ringan.[2]

Bilyet longsoran antara dua elektrode. Ionisasi awalnya mengeluarkan suatu elektron, dan masing-masing benturan seterusnya menyingkirkan elektron kian banyak, sehingga dua elektron unjuk terbit masing-masing tubrukan: elektron pengion dan elektron nan dibebaskan.

Bilyet pengion radiasi sreg gas banyak digunakan lakukan mendeteksi radiasi begitu juga partikel alfa, beta, sinar gama dan panah-X. Hal ionisasi awalnya pada instrumen ini menghasilkan pembentukan satu “pasangan ion”; ion nyata dan elektron bebas, melewati tubrukan ion oleh radiasi puas elemen gas. Bejana ionisasi yakni susuk paling sederhana detektor ini, dan mengumpulkan semua muatan yang terbentuk melangkaui
ionisasi langsung
di dalam gas yang diaplikasikan melangkaui medan listrik.[2]

Bumbung Geiger-Müller dan pencacah setara keduanya menggunakan fenomena nan dikenal sebagai longsoran Townsend (bahasa Inggris:

Townsend discharge
) bakal melipatgandakan bilyet dari keadaan pengion lugu dengan menggunakan efek air terjun di mana elektron bebas diberikan energi nan cukup maka itu medan setrum untuk mengecualikan elektron makin lanjur melalui tumbukan ion.

Kimia

[sunting
|
sunting perigi]

Notasi

[sunting
|
sunting sumber]

Penulisan bahara

[sunting
|
sunting sumur]

Saat menggambar rumus kimia sebuah ion, muatan nettonya ditulis bagaikan superskrip di pinggul struktur kimia zarah/elemen. Seandainya beban netto lebih berpokok 1, maka nilainya ditulis
sebelum
jenama; yakni, bakal kation bermuatan ganda ditulis sebagai
2+
dan
tak
+2. Bakal bahara tunggal, nilainya tidak teristiadat ditulis, misalnya kation natrium ditulis andai
Na+

dan
tak
bukan Na1+.

Cara alternatif (dan dapat dipedulikan) untuk menunjukkan unsur/atom dengan muatan banyak adalah dengan menuliskan tandanya beberapa kali, ini sering terlihat pada besi transisi. Kimiawan kadang-kadang melingkari tanda muatannya; ini amung-mata kosmetik dan tak memberikan makna kimia segala-segala apa. Ketiga penulisan
Fe2+

nan ditunjukkan lega gambar ialah ekivalen.

Ion monoatomik kadang-kadang ditulis dengan angka Romawi; misalnya,
Fe2+

kadang-kadang ditulis sebagai Fe(II) atau FeII. Bilangan Romawi menunjukkan
keadaan oksidasi formal
suatu partikel, sementara angka superskrip menunjukkan
beban bersih
atau
muatan
netto. Bagaimanapun, kedua notasi tersebut untuk ion monoatomik yakni sama, tetapi ponten Romawi
tidak dapat
digunakan kerjakan ion poliatomik. Namun, dimungkinkan untuk mencampur notasi untuk pokok metal dengan kompleks poliatomik, seperti ditunjukkan dalam paradigma ion uranil.

Fusi notasi bilangan Romawi dan beban untuk ion uranil. Keadaan oksidasi logam ditunjukkan sebagai superskrip ganjaran Romawi sementara muatan seluruh obsesi ditunjukkan sebagai tanda sudut nan disertai skor dan tanda muatan murni.

Sub-klas

[sunting
|
sunting sendang]

Jikalau suatu ion mengandung elektron bebas, ia disebut ion radikal. Begitu juga radikal tak bermuatan, ion mencolok terlampau reaktif. Ion poliatomik yang mengandung oksigen, seperti karbonat dan sulfat, disebut oksianion (oxyanion). Ion molekular nan mengandung sekurang-kurangnya satu ikatan karbon-hidrogen disebut
ion organik. Takdirnya bahara intern ion organik secara formal terpusat puas suatu karbon, maka ia disebut
karbokation
(jika bermuatan positif) atau
karbanion
(jika bermuatan negatif).

Pembentukan

[sunting
|
sunting sumber]

Pembentukan ion monoatomik

[sunting
|
sunting mata air]

Ion monoatomik terbentuk karena anasir memperoleh atau kehilangan elektron pada pelupuk valensinya (kulit elektron paling luar). Kelongsong bagian dalam zarah diisi dengan elektron yang terhibur erat dengan inti atom yang bermuatan positif, sehingga tidak berpartisipasi intern interaksi kimia serupa ini. Proses mendapatkan ataupun kekeringan elektron dari atom atau elemen netral disebut
ionisasi.

Atom bisa terionisasi dengan bombardir menunggangi radiasi, hanya proses ionisasi nan lebih publik dalam mantra ilmu pisah adalah perpindahan elektron antar zarah atau partikel. Perpindahan ini galibnya dipicu oleh pembentukan konfigurasi elektron yang stabil (“bungkusan terlayang”). Zarah akan menyepakati atau melepas elektron tergantung aksi mana yang energinya lebih rendah.

Sebagai acuan, sebuah zarah natrium, Na, memiliki sebuah elektron pada pelupuk valensinya, mengitari 2 kelopak stabil yan saban sakti 2 dan 8 elektron. Oleh karena kelopak yang terisi penuh ini adv amat stabil, maka partikel natrium cenderung kehilangan kelebihan elektronnya dan memperoleh konfigurasi stabil, menjadi kation natrium melalui proses

Na →
Na+

+

e

Sebaliknya, sebuah atom klorin, Cl, memiliki 7 elektron pada pelupuk valensinya, sekadar kekurangan satu elektron buat terisi munjung 8 elektron dan menjadi stabil. Makanya karena itu, molekul klorin cenderung
menerima
manfaat elektron dan memperoleh konfigurasi stabil 8 elektron, menjadi anion klorida melalui proses:

Cl +

e


Cl

Kecenderungan ini yang menyebabkan natrium dan klorin mengalami reaksi ilmu pisah, yang mana “kelebihan” elektron dipindahkan dari natrium ke klorin, mewujudkan kation sodium dan anion klorida. Dengan muatan yang berlawanan, kation dan anion ini membentuk ikatan ionik dan bergabung lakukan membentuk sodium klorida, NaCl, nan lebih umum dikenal bak garam pendiangan.

Na+

+
Cl

→ NaCl

Pembentukan ion poliatomik dan molekular

[sunting
|
sunting sumber]

Ion poliatomik dan molekular sering kali terbentuk karena menerima maupun kehilangan ion elemental seperti proton,
H+
, internal molekul netral. Sebagai contoh, ketika amonia,
NH3
, menerima proton,
H+
—suatu proses yang disebut protonasi—kamu membentuk ion amonium,
NH
+
4

. Amonia dan amonium mempunyai total elektron yang separas, begitu pula konfigurasi elektronnya, cuma amonium memiliki kemustajaban proton nan menjadikannya bermuatan substansial.

Amonia bisa juga kehabisan sebuah elektron sehingga bermuatan positif, membentuk ion
NH
•+
3

. Namun, ion ini tidak stabil, karena punya kelopak valensi nan bukan komplet di selingkung atom nitrogen, sehingga membuatnya menjadi ion radikal yang lampau reaktif.

Mengingat ion mencolok tidak stabil, ion poliatomik dan molekular biasanya terbentuk menerobos penggerebekan alias pemenuhan ion elemental seperti
H+
, dan bukannya menggetah alias melepas elektron. Hal ini memungkinkan molekul memiliki konfigurasi elektron yang stabil lamun tanggung listriknya berubah.

Potensial ionisasi

[sunting
|
sunting sumber]

Energi yang dibutuhkan buat mengkhususkan sebuah elektron puas tingkat energi terendahnya dari suatu unsur atau elemen asap dengan muatan elektrik paling kecil sedikit disebut
potensial ionisasi, atau
energi ionisasi. Energi ionisasi ke
lengkung langit
satu unsur yaitu energi nan diperlukan buat membebaskan elektron ke
lengkung langit
sesudah elektron
n − 1
pertama telah dilepaskan.

Setiap energi ionisasi yang berturut-turut lebih besar tinimbang yang terakhir. Kenaikan yang habis besar terjadi pasca- blok orbital atom apapun kekeringan elektron. Berdasarkan alasan ini, ion memfokus terbentuk dengan cara yang meninggalkan blok dengan orbital penuh. Misalnya, natrium memiliki satu elektron valensi sreg kelopak terluarnya, sehingga rajah terionisasi biasanya dijumpai dengan kehilangan satu elektron, bagaikan
Na+
. Di sisi bukan tabel berkala, klorin memiliki sapta elektron valensi, sehingga privat bentuk terionisasi rata-rata dijumpai dengan kelebihan satu elektron, sebagai
Cl
. Sesium memiliki energi ionisasi terendah berpokok semua unsur provisional helium yang tertinggi.[16]
Secara umum, energi ionisasi metal jauh lebih minus tinimbang energi ionisasi nonlogam, sehingga, secara umum, logam akan kekurangan elektron mewujudkan ion bermuatan positif, provisional nonlogam akan memperoleh elektron membentuk ion bermuatan negatif.

Ikatan ionik

[sunting
|
sunting sumber]

Ikatan ionik
yakni suatu ikatan kimia yang muncul dari tarik menarik antara ion-ion yang bermuatan anti. Ion dengan muatan sejenis saling tolak menyorong, sedangkan yang bermuatan berlawanan saling tarik menganjur. Maka dari itu karena itu, ion biasanya tidak samar muka seorang, tapi jatuh cinta dengan ion yang bermuatan antagonistis membentuk celah batu belanda. Sintesis nan terdidik disebut
senyawa ionik, dan terikat oleh
perhubungan ionik. Intern fusi ionik terdapat jarak karakteristik antara ion-ion yang bertetangga, yang merupakan sumber penentuan ekstensi spasial dan jari-deriji ion ion insan.

Keberagaman persaudaraan ionik nan minimal umum terlihat pada senyawa logam dan nonlogam (kecuali gas mulia, yang jarang membentuk senyawa ilmu pisah). Ferum dikarakterisasi dengan memiliki sejumlah kerdil elektron yang melebihi konfigurasi elektronik pelupuk tertutup yang stabil. Dengan demikian, mereka memiliki kecenderungan kehilangan elektron ekstra ini bagi mencapai konfigurasi yang stabil. Sifat ini dikenal sebagai
elektropositivitas. Nonlogam, sebaliknya, dicirikan memiliki konfigurasi elektron kekurangan kurang elektron bikin mencapai konfigurasi stabil. Oleh karena itu, mereka memiliki kecenderungan untuk menyedot elektron untuk mencapai konfigurasi stabil. Gaya ini dikenal laksana
elektronegativitas. Ketika ferum yang sangat elektropositif digabungkan dengan nonlogam nan sangat elektronegatif, kelebihan elektron dari atom logam dipindahkan ke elemen logam yang kesuntukan elektron. Reaksi ini menghasilkan kation besi dan anion nonlogam, yang saling terikut suatu sama lain membentuk garam.

Ion-ion umum

[sunting
|
sunting sumber]

Kation-kation umum[17]
Nama umum Rumus Label kuno
Kation sederhana
Aluminium Al3+
Barium Ba2+
Berilium Be2+
Kalsium Ca2+
Kromium(III) Cr3+
Tembaga(I) Cu+
kupro
Tembaga(II) Cu2+
kupri
Hidrogen H+
Besi(II) Fe2+
fero
Besi(III) Fe3+
feri
Timbal(II) Pb2+
plumbo
Imbang(IV) Pb4+
plumbi
Litium Li+
Magnesium Mg2+
Mangan(II) Mn2+
Raksa(II) Hg2+
merkuri
Kalium K+
Perak Ag+
argento
Natrium Na+
Stronsium Sr2+
Timah(II) Sn2+
stano
Timah(IV) Sn4+
stani
Seng Zn2+
Kation poliatomik
Amonium NH
+
4

Hidronium H3O+
Raksa(I) Hg
2+
2

merkuro
Anion masyarakat[17]
Nama formal Rumus Logo lain
Anion sederhana
Azida N

3

Bromida Br
Klorida Cl
Fluorida F
Hidrida H
Iodida I
Nitrida N3−
Oksida Udara murni2−
Sulfida S2−
Oksoanion (Ion poliatomik)[17]
Karbonat CO
2−
3

Klorat ClO

3

Kromat CrO
2−
4

Dikromat Cr2Ozon
2−
7

Dihidrogen fosfat H2PO

4

Hidrogen karbonat HCO

3

bikarbonat
Hidrogen sulfat HSO

4

bisulfat
Hidrogen sulfit HSO

3

bisulfit
Hidroksida OH
Hipoklorit ClO
Monohidrogen fosfat HPO
2−
4

Nitrat NO

3

Nitrit NO

2

Perklorat ClO

4

Permanganat MnO

4

Peroksida Udara murni
2−
2

Fosfat PO
3−
4

Sulfat SO
2−
4

Sulfit SO
2−
3

Superoksida Udara murni

2

Tiosulfat S2O
2−
3

Silikat SiO
4−
4

Metasilikat SiO
2−
3

Aluminium silikat AlSiO

4

Anion semenjak asam organik
Asetat CH3COO
etanoat
Dimensi HCOO
metanoat
Oksalat C2O
2−
4

etanadioat
Sianida CN

Lihat juga

[sunting
|
sunting sumber]

  • Pengion udara (Air ionizer)
  • Aurora
  • Detektor ionisasi gas (Gaseous ionization detector)
  • Keluaran ion (Ion beam)
  • Pertukaran ion
  • Radiasi pengion (Ionizing radiation)
  • Daftar hal oksidasi unsur kimia
  • Sentral penghenti anasir radiasi (Stopping power of radiation particles)
  • Ioliomik (Ioliomics)

Referensi

[sunting
|
sunting sumber]


  1. ^

    “Ion” entry in
    Collins English Dictionary.
  2. ^


    a




    b




    c




    Knoll, Glenn F (1999).
    Radiation detection and measurement
    (edisi ke-3rd). New York: Wiley. ISBN 0-471-07338-5.





  3. ^



    Michael Faraday (1791-1867). UK: BBC.





  4. ^


    “Online etymology dictionary”. Diakses copot
    2011-01-07
    .





  5. ^


    “The Nobel Prize in Chemistry 1903”.
    www.nobelprize.org.





  6. ^


    Harris, William; Levey, Judith, ed. (1975).
    The New Columbia Encyclopedia
    (edisi ke-4th). New York City: Columbia University. hlm. 155. ISBN 0-231035-721.





  7. ^


    McHenry, Charles, ed. (1992).
    The New Encyclopædia Britannica.
    1
    (edisi ke-15). Chicago: Encyclopædia Britannica, Inc. hlm. 587. ISBN 085-229553-7.





  8. ^


    Cillispie, Charles, ed. (1970).
    Dictionary of Scientific Biography
    (edisi ke-1). New York City: Charles Scribner’s Sons. hlm. 296–302. ISBN 0-684101-122.





  9. ^



    Oxford University Press
    (2013). “Oxford Reference: OVERVIEW anion”. oxfordreference.com.





  10. ^



    University of Colorado Boulder
    (November 21, 2022). “Atoms and Elements, Isotopes and Ions”. colorado.edu.





  11. ^



    Oxford University Press
    (2013). “Oxford Reference: OVERVIEW cation”. oxfordreference.com.





  12. ^


    Douglas W. Haywick, Ph.D.; University of South Alabama (2007–2008). “Elemental Chemistry”
    (PDF). usouthal.edu.





  13. ^



    Purdue University
    (November 21, 2022). “Amino Acids”. purdue.edu.





  14. ^

    Frank Press & Raymond Siever (1986)
    Earth, 14th edition, page 63, W. H. Freeman and Company ISBN 0-7167-1743-3

  15. ^

    Linus Pauling (1960)
    Nature of the Chemical Bond, hlm. 544, di Google Books

  16. ^

    Chemical elements listed by ionization energy. Lenntech.com
  17. ^


    a




    b




    c




    “Common Ions and Their Charges”
    (PDF).






Source: https://id.wikipedia.org/wiki/Ion

Posted by: caribes.net