Rumus Penurunan Tekanan Uap Larutan

Tuliskan Hukum Raoult.
Dalam spirit nyata, kita elusif sekali bekerja dengan suatu cair kalis — biasanya, kita bekerja dengan larutan nan yakni campuran berbunga beberapa senyawa zat yang berbeda. Sejumlah campuran yang paling sering digunakan ini dibuat dengan melarutkan sedikit zat kimia tertentu nan disebut
zat terlarut
dalam banyak zat ilmu pisah nan disebut
zat pelarut
untuk membuat
larutan. Privat kasus-kasus ini, adv amat berguna untuk memahami kemiripan yang disebut Hukum Raoult (diberi logo dari fisikawan François-Marie Raoult),^[5]

nan dituliskan sebagaimana ini:
P_{zat terlarut}=P_{zat pelarut}X_{zat pelarut}
. Intern rumus ini, lentur-variabelnya melambangkan;

• P_{zat terlarut}:
  Impitan uap berbunga keseluruhan larutan (semua unsur-unsurnya digabungkan)
• P_{zat pelarut}:
  Impitan uap zat pelarut
• X_{zat pelarut}:
  Fraksi mol dari zat pelarut
• Jangan khawatir jika Anda tidak mengetahui istilah-istilah seperti
  fraksi mol
  — kami akan menjelaskannya intern bilang ancang selanjutnya.

Tentukan zat pelarut dan zat terlarut intern cairan Anda.
Sebelum Anda dapat menghitung tekanan uap dari zat larutan campuran, Anda harus mengenali zat-zat yang Kamu gunakan. Sebagai pengingat, hancuran terbentuk momen zat terlarut sagu betawi n domestik zat pelarut — zat ilmu pisah nan larut caruk disebut zat terlarut, dan zat ilmu pisah nan membuatnya sagu betawi gegares disebut zat pelarut.

• Ayo bekerja menggunakan contoh sederhana dalam fragmen ini kerjakan mengilustrasikan konsep-konsep yang kita diskusikan. Bikin kamil kita, misalkan kita ingin mencari impitan uap bermula sirup sukrosa. Secara tradisional, sirup gula adalah gula nan larut dalam air (perimbangan 1:1), jadi kita bisa mengatakan bahwa
  gula yakni zat terlarut kita dan air yaitu zat pelarut kita.
  ^[6]
  
• Perhatikan bahwa rumus kimia bakal sukrosa (gula tungku) adalah C₁₂H₂₂O₁₁. Rumus ilmu pisah ini akan menjadi lewat signifikan.

Carilah temperatur larutannya.
Seperti mana nan kita tatap di bagian Clausius Clapeyron di atas, master zat cair akan memengaruhi tekanan uapnya. Lazimnya, semakin tinggi suhunya, semakin segara tekanan uapnya — saat suhunya menaiki, semakin banyak zat cair yang akan menguap dan membentuk uap, meningkatkan tekanan kerumahtanggaan wadah.

• N domestik contoh kita, misalkan suhu sirup sakarosa pada saat ini ialah
  298 K
  (sekitar 25 C).

Carilah tekanan uap zat pelarut.
Bahan-sasaran referensi kimia kebanyakan n kepunyaan biji impitan uap untuk banyak zat-zat dan senyawa-senyawa nan cak acap digunakan, tetapi biji tekanan ini biasanya hanya main-main jika zatnya memiliki suhu 25 C/298 K ataupun plong titik didihnya. Jikalau larutan Anda memiliki salah satu guru ini, Anda boleh menggunakan poin referensi, sekadar jika tidak, Kamu harus berburu tekanan uap pada suhu saat itu.

• Clausius-Clapeyron boleh kondusif —gunakan tekanan uap referensi dan 298 K (25 C) untuk P1 dan T1 secara bersambungan.
• Internal contoh kita, senyawa kita memiliki suhu 25 C, sehingga kita boleh dengan mudah menggunakan diagram referensi mudah kita. Kita mencerna bahwa lega 25 C, air memiliki tekanan uap sebesar
  23,8 mm HG
  ^[7]
  

Carilah fraksi mol dari zat pelarut Anda.
Hal bontot yang wajib kita lakukan sebelum kita dapat menyelesaikannya adalah mengejar fraksi mol berpokok zat pelarut kita. Mencari fraksi mol itu mudah: ubah namun senyawa-fusi Sira menjadi mol, kemudian carilah persentase masing-masing senyawa terbit kuantitas jumlah mol puas zat. Dengan perkenalan awal lain, fraksi mol tiap-tiap senyawa sama dengan
(mol fusi)/(kuantitas besaran mol dalam zat).

• Misalkan pusat kita kerjakan sirup gula menggunakan
  1 liter (L) air dan 1 liter sakarosa (sukrosa).
  Dalam kasus ini, kita harus mengejar besaran mol saban paduan. Kerjakan melakukannya, kita akan mencari massa saban senyawa, kemudian menggunakan agregat molar zat untuk mengubahnya ke mol.
• Massa (1 L air): 1.000 gram (g)
• Massa (1 L sukrosa mentah): Sekitar 1.056,8 g^[8]
  
• Mol (air): 1.000 gram × 1 mol/18,015 g = 55,51 mol
• Mol (gula): 1.056,7 gram × 1 mol/342,2965 g = 3,08 mol (perhatikan bahwa Engkau boleh menemukan massa molar sukrosa berpunca rumus kimianya, C₁₂H₂₂O₁₁.)
• Total mol: 55,51 + 3,08 = 58,59 mol
• Mol fraksi air: 55,51/58,59 =
  0,947

Selesaikan.
Akhirnya, kita mempunyai semua yang kita butuhkan untuk mengatasi persamaan Syariat Raoult kita. Bagian ini sangatlah mudah: masukkan saja nilai-angka Anda pada elastis-fleksibel dalam persamaan Hukum Raoult nan sudah disederhanakan di mulanya bagian ini (P_{zat terlarut}
= P_{zat pelarut}X_{zat pelarut}
).

• Dengan menjaringkan nilai-nilai kita, kita mendapatkan:
• P_enceran
  = (23,8 mm Hg)(0,947)
• P_cair
  =
  22,54 mm Hg.
  Balasannya turut akal — n domestik istilah mol, hanya ada abnormal gula nan terlarut n domestik banyak air (meskipun internal istilah dunia maujud, kedua alamat memiliki volume yang sama), sehingga tekanan uapnya cuma akan menyusut tekor.

Berhatilah-hatilah dengan kondisi Suhu dan Impitan Standar.
Akademikus seringkali menggunakan sekumpulan skor suhu dan tekanan umpama “kriteria” yang mudah digunakan. Angka-nilai ini disebut Master dan Impitan Standar (alias STP). Soal-soal tekanan uap seringkali merujuk pada kondisi STP, sehingga habis penting buat memahfuzkan nilai-nilai ini. Nilai-nilai STP didefinisikan sebagai:^[9]

• Suhu:
  273,15 K
  /
  0 C
  /
  32 F
• Impitan:
  760 mm Hg
  /
  1 atm
  /
  101,325 kilopascal

Susunlah juga persamaan Clausius-Clapeyron bagi mengejar variabel-plastis lainnya.
Dalam paradigma kita di Babak 1, kita mematamatai bahwa persamaan Clausius-Clapeyron sangatlah berguna untuk mencari tekanan uap kerjakan zat-zat murni. Akan saja, tidak semua soal akan lamar Anda untuk mencari P1 atau P2 — banyak tanya akan meminta Anda buat mengejar nilai temperatur atau apalagi terkadang ponten ΔH_uap. Untungnya, n domestik kasus-kasus ini, mendapatkan jawaban nan benar hanyalah kelainan menyusun ulang persamaan sehingga plastis-variabel yang cak hendak Kamu selesaikan menjadi tersendiri di salah satu sisi logo sejajar dengan.

• Misalnya, katakan kita n kepunyaan zat cairan yang tidak diketahui dengan impitan uap 25 torr pada hawa 273 K dan 150 torr pada guru 325 K, dan kita ingin berburu entalpi penguapan zat larutan ini (ΔH_uap). Kita bisa menyelesaikannya semacam ini:
• ln(P1/P2) = (ΔH_uap/R)((1/T2) – (1/T1))
• (ln(P1/P2))/((1/T2) – (1/T1)) = (ΔH_uap/R)
• R × (ln(P1/P2))/((1/T2) – (1/T1)) = ΔH_uap
  
  Sekarang, kita masukkan nilai-kredit kita:
• 8,314 J/(K × Mol) × (-1,79)/(-0,00059) = ΔH_uap
• 8,314 J/(K × Mol) × 3.033,90 = ΔH_uap
  =
  25.223,83 J/mol